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» Pour isoler l'éther formé dans cette première opération, on neutralise 

 par un carbonate la liqueur acide et on l'agite à plusieurs reprises avec de 

 l'éther sulfurique; ce dissolvant s'empare de l'éther composé, et par la 

 distillation l'abandonne comme résidu. 



» L'éther ainsi obtenu contient encore de l'eau, de l'alcool ou de l'es- 

 prit de bois et des sels; on le débarrasse d'abord des corps volatils par l'ac- 

 tion du vide ou d'une douce chaleur à l'air libre, et ensuite des sels en le 

 dissolvant dans de l'éther sulfurique bien pur. 



» Tels sont les points essentiels de la méthode générale; mais pour 

 obtenir les produits les plus abondants, les moins colorés, les plus purs, 

 il est nécessaire d'en varier les détails suivant les propriétés de chaque 

 éther, son affinité pour l'eau et la série à laquelle il appartient. 



» Une préparation ordinaire donne, en éther pur, les deux tiers au moins 

 du poids de l'acide employé, et ce poids lui-même si les quantités de 

 matières sont considérables. Ces éthers se forment donc aussi facilement 

 que les autres, leur purification peut seule présenter quelques difficultés. 



» On peut croire qu'aux corps nouveaux cités dans cette Note et qui ne 

 sont que les résultats de premiers essais, d'autres viendront s'ajouter pour 

 former une classe dont il est difficile, à priori, de prévoir l'étendue. 



» Mais l'usage de cette méthode n'est pas borné aux éthers très-solubles 

 dans l'eau et que les procédés actuellement usités ne permettent pas d'ob- 

 tenir. Dans les préparations de ces corps, on a quelquefois employé l'éther 

 sulfurique comme dissolvant et saturé les acides par des carbonates ; mais 

 il ne me semble pas qu'on ait jamais combiné ces deux principes pour en 

 former un procédé général. Or les cas où cette marche est avantageuse me 

 paraissent assez nombreux. 



» Chacun sait combien l'emploi des lavages entraîne de pertes, surtout 

 lorsqu'on opère sur de petites quantités de matières. Or, pour les éthers 

 susceptibles de se séparer de l'eau sous forme de couche huileuse, l'éther 

 sulfurique possède la propriété d'absorber jusqu'aux dernières traces qu'un 

 mélange aqueux peut en contenir, et son emploi donne, par conséquent, 

 sans pertes sensibles, les produits formés dans l'éthérification. Par exemple, 

 260 grammes d'acide citrique éthérifiés par l'acide sulfurique donnent 

 i 5 grammes d'éther citrique purifié par les lavages à l'eau. D'une opération 

 semblable, l'éther sulfurique retire comme produit définitif ^5 grammes 

 d'éther. Ajoutons que la substitution de l'acide chlorhydrique à l'acide 

 sulfurique en donne 200 grammes, c'est-à-dire les quatre cinquièmes du 

 poids de l'acide citrique. 



