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bords de la capsule. Si la flamme montait, il y aurait réduction; en ajou- 

 tant de l'acide nitrique, on ferait disparaître, il est vrai, cet inconvénient, 

 mais alors on s'exposerait à des projections. En tous cas, on reconnaîtra 

 qu'il n'y a pas de réduction en examinant la couleur du précipité qui doit 

 être d'un jaune paille; s'il est brunâtre, on aura une preuve de réduction. 



» 2°. Le composé que l'acide phosphorique forme avec le bioxyde d'é- 

 tain absorbant la vapeur d'eau très-facilement, il faut peser le précipité 

 immédiatement après qu'il a été calciné et alors qu'il est encore chaud ; 

 sans cette précaution, on aurait une augmentation dans la quantité réelle 

 de l'acide phosphorique. 



» On peut facilement apprécier la valeur de ce procédé en mettant du 

 phosphate de soude dans un ballon avec un excès d'étain; on fait bouillir 

 avec de l'acide nitrique étendu de son volume d'eau, et dans la liqueur 

 filtrée saturée par l'ammoniaque, le chlorure de calcium ne produit pas de 

 précipité. 



» Nous déterminerons dans notre Mémoire le maximum d'acide phos- 

 phorique qu'absorbe un poids d'étain donné. 



» Voici quelques analyses que nous avons faites par ce procédé : 



Employé. 



Pyrophosphate de soude o 8r ,367 



Étain i ,000 



Calculé. Trouvé. 



Acide phosphorique o , ig6 o , 180 



Acide stanDique i ,272 1 ,272 



i,468 i,452 



Employé. 



Pyrophosphate de soude o ,36i 



Étain 1 , 164 



Calculé. Trouvé. 



Acide phosphorique o, ig4 o, 182- 



Acide stannique 1 ,480 1 ,480 



1 ,674 1 ,662 



Employé. 



Pyrophosphate de soude o , 200 



Étain 1 , 000 



Calculé. Trouvé. 



Acide phosphorique o , 1 07 o , 1 06 



Acide stannique !> 2 72 '> 2 72 



1,379 I > 3 7 8 



