( 46a ) 

 par i3 b i4 m 5\ Il y avait donc une erreur de io m sur le temps moyen de 

 l'observation. Cette erreur étant corrigée, je trouve actuellement -t- 6", 8 

 et — i",7 au lieu de — 21" et — 3". Je dois faire remarquer ici l'avantage 

 que présentent les méthodes d'interpolation. On voit, en effet, que j'ai pu 

 employer une observation erronée d'à peu près 28", sans que son effet sur 

 la détermination des éléments fût très-sensible. » 



chimie organique. — Régénération de la mannite et de la quercite, aux 

 dépens de. la nitromannite et de la nitroquercite ; par M. Dessaignes. 



« Les corps nitrogénés provenant de la combinaison de l'acide nitrique 

 et des substances organiques, avec élimination d'eau, n'ont pas été encore, 

 à ma connaissance, et si l'on excepte les éthers nitriques, transformés de 

 manière à reproduire le corps organique qui leur a donné naissance, en 

 substituant l'hydrogène au résidu nitrique, N 2 O 4 , qu'ils contiennent. C'est 

 cette substitution que je suis parvenu à réaliser, dans deux corps de cette 

 classe, la nitromannite et la nitroquercite. (J'appelle quercite, avec l'assen- 

 timent de M. Braconnot, la matière sucrée qu'il a découverte dans le gland 

 de chêne.) 



» Le sulfhydrate d'ammoniaque très-concentré, saturé d'hydrogène sul- 

 furé et contenant même du bisulfure ammonique, est le réactif que j'em- 

 ploie pour opérer cette réduction, qui est très-nette surtout avec la nitro- 

 quercite. Je dissous le corps nitrogéné, parfaitement lavé dans l'alcool, à 

 l'aide de la chaleur, et j'ajoute rapidement un grand excès de sulfhydrate 

 ammonique. Il se dégage une énorme quantité d'ammoniaque, et il se 

 dépose beaucoup de soufre dans la liqueur qui est évaporée rapidement au 

 bain-marie. Le résidu sec est repris par l'eau chaude et filtré. Avec la 

 nitroquercite, le liquide filtré est peu coloré. Par l'évaporation, il s'y forme 

 de gros cristaux, très- faciles à purifier, et présentant tous les caractères du 

 sucre de gland. Ces cristaux, séchés dans le vide, analysés, m'ont donné, en 

 100 parties, C 43,6g et H 7,71. Le calcul exigerait C 43, 90 et H 7,3 1. 



» La nitromannite, sur laquelle j'ai opéré, avait cristallisé dans l'alcool, 

 et avait été bien lavée. Elle ne pouvait donc contenir de la mannite non 

 combinée à l'acide nitrique. Le produit brut de la réaction est coloré, sur- 

 tout si le sulfhydrate employé n'est pas concentré, et il contient, dans ce 

 cas, une notable proportion d'un sel d'ammoniaque à acide organique. La 

 liqueur évaporée fournit une masse cristalline qui est pressée fortement 



