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» Dosant l'argent à l'état de chlorure, la potasse à l'état de sulfate, le 

 carbone et l'azote en brûlant la substance avec du chromate de plomb, j'ai 

 obtenu les résultats suivants : 



Trouvé. Atomes. Calculé. 



Argent 54,33 i 54,27 



Potassium ig,63 i '9,60 



Cyanogène 26,65 2 26, 1 3 



100,61 100,00 



» La formule qu'il fallait attribuer aux sels était donc 



CyK,CyAg. 



» Cette formule est d'autant plus certaine, que si l'on calcule pour les 

 analyses précédentes le poids du cyanure double d'après le poids de sulfate 

 trouvé, on a 



o,634 '.&'.'. 243 : 199, 

 x = 0,519. 



0,519, nombre calculé, au lieu de o,520, nombre employé, démontre bien 

 évidemment que le sel a pour formule 



CyK, CyAg. 



» Dès ce moment il est évident que l'agent de l'argenture, dans le 

 prussiate jaune, est le cyanure double de potassium et d'argent. Par quelle 

 réaction s'est-il formé? c'est ce que j'ai tâché d'étudier expérimentale- 

 ment. 



» Quand on met un sel d'argent en contact avec du ferrocyanure de 

 potassium, il se fait un sel de potassium et du ferrocyanure d'argent. Ce 

 dernier est très-instable; il se dédouble facilement au contact de l'air en 

 protocyanure de fer et cyanure d'argent. 



» Ce cyanure d'argent agit lui-même comme sel d'argent et reforme du 

 ferrocyanure d'argent et un sel de potassium, qui est là le cyanure simple 

 de potassium. 



» Ce dernier, en contact avec le cyanure d'argent, forme le sel double 

 que nous avons retrouvé, qui seul est soluble, tandis que les autres éléments 

 restent à l'état de précipité ou se précipitent par le refroidissement. 



» En effectuant la réaction à l'abri de l'air, le précipité est resté gris; au 

 contact de l'air, il est devenu bleu. Traité par un acide ou par le chlore, il 

 a bleui plus fortement ; la potasse l'a ramené au brun : c'était donc du 

 protocyanure de fer. 



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