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 » La réaction peut s'exprimer par la formule suivante : 

 2CyAg + Cy 3 FeK 2 = aCyKCyAg-f- CyFe. 



» J'ai répété ces études sur le prussiate rouge ; les bains furent préparés 

 de la même manière, les résultats furent les mêmes : le fer était éliminé et 

 le bain argentait encore. 



» Le sel cristallisé m'a donné à l'analyse : 



Trouvé. Atomes. Calculé. 



Argent 53, g8 i 54,27 



Potassium 19,68 1 19,60 



Cyanogène 26,68 2 26, 1 3 



ioo,34 100,00 



» En calculant le poids du cyanure double d'après le poids du sulfate 

 trouvé, on a 



533 : x \\ 243 : 199, 



x = o,438. 



o,438 calculé, au lieu de o,44o employé, résultat qui démontre bien 

 évidemment que la formule du sel est CyR, CyAg. Donc dans le prussiate 

 rouge, comme dans le prussiate jaune et dans le prussiate blanc, le sel qui 

 effectue l'argenture est bien le cyanure double de potassium et d'argent. 



» En effectuant la réaction à l'abri de l'air, le précipité est devenu rouge- 

 brique en dégageant de l'acide cyanhydrique ; le précipité n'était que du 

 peroxyde de fer. 



» D'après les produits ultimes de la réaction, c'est-à-dire cyanure double 

 de potassium et d'argent, et peroxyde de fer, formation qui peut s'ex- 

 pliquer par la réaction suivante, 



Cy 3 Fe 2 + 3HO = Fe 2 3 -f- 3CyH, 



on peut conclure que la réaction serait de même nature que celle établie 

 pour le prussiate jaune ; seulement, au lieu de se former du protocyanure 

 de fer, comme dans le premier cas, il se ferait du sesquicyanure ; la réac- 

 tion peut s'exprimer par la formule 



3CyAg + Cy 3 K 3 Cy 3 Fe 2 = Cy 3 Fe 2 + 2CyK, CyAg. 



» On voit donc encore que l'argent ne précipite pas, à proprement par- 

 ler, le fer de ces combinaisons cyanurées ; mais , par suite de la réaction 

 générale des sels métalliques sur les cyanoferrides, et du cyanure de potas- 





