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d'oxydation qui a lieu au contact de la lame positive de platine, et un phéno- 

 mène de désoxydation qui se produit sur l'autre. 



» 3°. J'ai prouvé, par des expériences exactes et faciles à répéter,. que 

 dans les piles à un seul métal et à deux liquides la quantité d'oxygène qui 

 entre en combinaison avec le liquide dans lequel est plongée la lame 

 positive du couple est équivalente à la quantité d'hydrogène ou des corps 

 qui le remplacent développés par le courant électrique sur la lame négative. 

 C'est ainsi que dans le couple formé avec la dissolution d'acide sulfureux 

 ' et avec celle de nitrate d'argent, la quantité d'acide sulfurique qui se produit 

 dans le premier de ces liquides est équivalente à la quantité d'argent que 

 le courant électrique précipite sur la lame négative. En formant une pile 

 avec plusieurs de ces couples ou avec d'autres dont les deux liquides sont 

 la dissolution de monosulfure de potassium et celle de sulfate de cuivre, et 

 en faisant passer le courant de ces piles dans le voltamètre, j'ai trouvé, comme 

 nous savons que cela a lieu dans la pile voltaique, que la quantité de 

 cuivre ou d'argent que le courant précipite sur la lame négative de chaque 

 couple est équivalente à la quantité d'eau décomposée dans le voltamètre. 

 » Il est donc prouvé, par ces recherches, dont je n'ai pu donner ici qu'un 

 bref extrait, qu'on peut former avec un seul métal et deux liquides diffé- 

 rents des piles presque aussi fortes que les piles voltaïques les plus puissantes 

 et qui sont sujettes à la même loi fondamentale. Dans le couple voltaique, 

 les affinités s.ont exercées par un des métaux sur un des éléments de l'élec- 

 trolyte interposé et décomposé. Dans les piles que j'ai étudiées, ces affinités 

 sont exercées par les combinaisons liquides en contact avec les deux extré- 

 mités homogènes des lames métalliques sur les deux éléments de l'électro- 

 lyte. Enfin le développement de l'électricité, que j'ai trouvé il y a longtemps 

 et sur lequel se fonde la découverte dé la pile à gaz, qu'on obtient en tenant 

 un arc de platine en contact d'un côté avec le gaz hydrogène et de l'autre 

 avec l'oxygène à travers de l'eau, rentre dans ces mêmes principes, en 

 admettant, d'accord avec l'expérience, que l'action chimique de ces gaz sur 

 les éléments de l'eau est augmentée par la présence du platine. Dans tous les 

 cas donc où il y a développement d'électricité et action chimique en jeu, 

 quelle que soit la disposition de la pile, il y a équivalence chimique entre la 

 quantité d'électricité qui est produite et l'action chimique qui a lieu dans 

 le même temps. » 



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