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dampfe in etwas becleutender Menge, so kann leicht 

 die Qnecksilberlösung in die Röhre gesogen лveгden, 

 welche die zu nnlersucliende Flüssigkeit enlbält. 



An der gewöhnlichen Prüfung auf kleine Quanta 

 \on Aramoniaksalzen, durch Beobachten, ob sich nach 

 Zusatz von Aelzkali zu der untersuchten Flüssigkeit 

 um einen darüber gehaltenen mit Salzsäure befeuch- 

 teten Glasstab weisse Nebel bilden, ist nichts auszu- 

 setzen. Aber ein Jeder, der Unterricht in der Ana- 

 lyse erlheilt hat, wird mir zugeben, dass dieses Ver- 

 fahren für Anfänger nicht sicher und nicht empfind- 

 lich genug ist. Soli es entscheidend sein, so ist bei 

 dem Versuch peinliche Vorsicht und oft die gespann- 

 teste Aufmerksamkeit noting. Haben sie zu schwache 

 Salzsäure genommen, oder einen Tropfen Salzsäure in 

 die Flüssigkeit fallen lassen, so übersehen Anfänger 

 leicht selbst bedeutende Mengen von Amaioniaksalzeu. 

 ]4och öfter finden sie Ammoniak , луо keines vor- 

 handen. Sie lassen sich verleiten, die mit Kali ver- 

 setzte Fliissigkeit zu eihitzen und sehen dann Was- 

 serdämpfe für Salmiak an. Oder sie schliessen auf 

 Salmiakbildung aus dem schwachen Rauchen einer 

 zu concentrirten Salzsäure, nachdem sie versäumt, 

 dieselbe für sich zu prüfen. 



Um dieser Unsicherheit abzuhelfen, lasse ich bei 

 der qualitativen Untersuchung auf Ammoniak, in wel- 

 cher Мепце es auch vorhanden sein möu:e, fobende 

 sehr einfache Methode anwenden. Mein Verfahren 

 gründet sich J .) darauf, dass Ammoniak eine schwä- 

 chere Base ist, als Kali," 2.) auf die bekannte Ver 



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