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Je dois remarquer ici, que quand le liquide à dissou- 
dre, n'est pas entiérement absorbé par la masse du dissol- 
vant, ce qui reste indissout ne peut pas étre pur; il est 
évident que ce reste doit contenir une certaine quantité 
de dissolvant, qui en augmente le volume; il est donc né- 
cessaire de faire subir une correction aux résultats imme- 
diats de l'expérience. J'ai excuté cette correction pour les 
solubilités de l'aleco] dans le sulfure de carbone et l'essen- 
ce de thérébentine en supposant, que l'aleool indissout était 
lui-méme saturé dans le premier cas de sulfure de carbo- 
ne et dans le second d'essence de thérébentine. Je n'ai pas 
compris dans ce tableau les nombres relatifs à la solubilité 
de l'huile d'amande par rapport aux autres liquides; je les 
crois peu certains à cause de la viscosilé de ce liquide. Il 
en est de méme quant à la glycérime sur laquelle j'ai 
aussi fait quelques expériences. 
La dissolubilité mutuelle des liquides augmente en géné- 
ral avec la température. Quand on refroidit un tube con- . 
tenant une dissolution saturée d'un liquide dans un autre, 
avec un petit excés du liquide à dissoudre, on voit les deux 
dissolutions superposées, qui auparavant étaient parfaitement 
claires et transparentes, devenir aussitót opaques; ensuite 
ont voit se former au sein des deux couches liquides un 
grand nombre de petites bulles, celles de la couche infé- 
rieure montent, et, parvenues à la couche supérieure, elles 
éclatent et se mélent complétement avec cette couche en 
en augmentant le volume; les bulles formées dans la couche 
usage dans mes expériences est l'acide cristallisable du commerce, qui 
contient beaucoup plus d'eau qu'il n'en convient à de l'acide monohy- 
draté. Or il parait que la benzine décompose cet acide, en dissolvant 
l'acide monohydraté et en séparant un acide plus aqueux. 
Je me suis convaincu que pour aucune autre paire de liquide il ne 
se passe rien de semblable. 
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