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examinées, il s'en est trouvé trente. Mais il est facile de 
s'en rendre compte en considérant les circonstances qui 
sont nécessaires pour que le phénoméne du mélange en 
toute proportion puisse avoir lieu. Représentons les dissolu- 
bilités mutuelles de deux liquides, en rapportant la compo- 
sition des deux dissolutions saturées qu'ils forment à 100 
parties de l'un des deux. Nous aurons ainsi pour l'alcool et 
le sulfure de carbone par exemple les nombres suivants 
(pour la température de 1296): 
400 vol. d'alcool dissolvent 40 v. de зи. de carb. 
100 v. d’aleool . . : . 1428 de sulf. de carb. (tab. ID). 
C'est à dire que 100 v. dalcool se laissent méler complé- 
tement avec toute quantité voulue de sulfure de carbone 
moindre que 40 v.; il en est de méme de toute quanti- 
té plus grande que 1428 vol.; mais si on ajoute à 100 v. 
d’alcool une quantité quelconque de sulfure de carbone 
plus grande que 40 volumes et moindre que 1428 vol.— 
il se formera deux couches. Ces deux nombres sont donc 
les deux limites de solubilité du sulfure de carbone dans 
l'alcool à 19, °6 C. Or il est évident que pour les diffe- 
rentes paires de liquides ces deux limites doivent à la méme 
température étre diversement éloignées l'une de lautre (ce 
que lon voit aussi par le tableau Il); plus ces deux limi- 
tes sont rapprochées, plus le nombre de proportions dans 
lesquelles ces deux liquides se laissent mélanger est grand; 
enfin si les deux limites de solubilité se rapprochent au 
point de se confondre, il est clair que les deux liquides 
se laisseront méler en toute proportion. La dissolubilité mu- 
tuelle des liquides croissant généralement avec la tempé- 
rature, il s'en suit que pour tous les liquides qui sont dans 
ce cas, les limites de solubilité se rapprochent à mesure 
qu'on éléve la température; par conséquent il est probable, 
quà des températures convenables , tous les liquides que 
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