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des acides gras que M. Urech * a communiquées il y a 

 7 ans à la Section de chimie de la Société helvétique 

 réunie à Saint-Gall n'ont pas été soumises non plus jus- 

 qu'ici à une expression rationnelle des vitesses successives 

 de transformation. Il a été, en ce temps-là, seulement 

 possible de constater des résultats généraux comme, par 

 exemple,, le parallélisme eutre l'augmentation du poids 

 moléculaire des acides et l'accroissement de la durée to- 

 tale de réaction; puis la possibilité de distinguer trois pé- 

 riodes dans la durée totale, les périodes initiale et finale 

 présentant une vitesse moindre que la période intermé- 

 diaire. 



Mais si l'on introduit les valeurs expérimentales dans 

 l'équation de vitesse normale qui paraît au premier abord 

 applicable ici 2 , à savoir : 



K 



t y \v < 



on n'obtient pas de constantes de vitesse concordantes 

 pour les différentes déterminations d'une même série; 

 la constante, c'est-à-dire le coefficient de transformation, 

 augmente toujours dans le cours de la réaction. Par con- 

 séquent M. Urech a tiré les conclusions suivantes : 



Il doit y avoir quelque influence accélératrice; or, si 

 la température est maintenue constante, cette influence 

 ne peut résulter que du système en réaction et elle a par 

 conséquent pour cause les changements qui se produisent 



1 Ber. d. cl. eh. G. XIII, p. 531. 



8 Dans cette équation, wo et vo désignent les quantités initiales 

 de substances qui participent à la réaction et u et v les quantités 

 non transformées au bout du temps t; K est la constante de vitesse. 



