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dans celui-ci. Ces changements consistent en ceci, c'est 

 qu'à la place des substances primitives qui disparaissent 

 (le brome et l'acide gras), il se forme deux nouveaux 

 acides. La quantité d'acide devient donc toujours plus 

 grande pendant la réaction, par rapport à la quantité de 

 substance primitive non transformée; or, l'action accélé- 

 ratrice qu'exercent les acides (ainsi que les sels) sur la 

 vitesse de réaction est un fait connu depuis longtemps * et 

 elle a déjà reçu récemment une expression précise 2 . Cette 

 action est de nature dynamique, puisque aucune réaction 

 chimique n'a lieu et on a trouvé déjà pour beaucoup de 

 cas qu'elle est proportionnelle à la conductibilité électro- 

 lytique des concentrations respectives \ 



Cette action sur la vitesse de réaction se fait particu- 

 lièrement sentir pour les systèmes dans lesquels la sub- 

 stance primitive et le produit présentent cette propriété 

 dynamique à des degrés très différents d'intensité et dans 

 lesquels la réaclion n'est pas affaiblie et égalisée par la 

 présence d'une trop grande quantité de dissolvant. La 

 formule de vitesse normale qui concorde pour des solu- 

 tions très étendues n'est plus applicable à des solutions 

 très concentrées et anhydres *. Comme, dans ce dernier 

 cas, la bromuration, par exemple, l'acide bromhydrique 

 qui a une action particulièrement dynamique augmente 

 toujours en quantité durant la réaction, il doit se pro- 



1 Berthelot, Annales de Chim. et Phys., vol. 85 et suite. 



2 Spohr, Journal/, prakt. Chem. (2) Bel. 32, p. 266. 

 8 Ostwald, Journal f. prakt. Chem. (2) Bd. 31. 



4 La vitesse d'estérification qui obéit cependant, même en système 

 absolument concentré, à la formule normale (Berthelot), n'est pas 

 en contradiction avec cette thèse, car l'influence des produits (eau 

 et ester) sur la vitesse de réaction est à peu- près nulle en compa- 

 raison des acides. 



