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L^actioD de la chaleur, même fixée à 25 ou 30° qu'a 

 proposée M. Grange, ne peut être utilisée par suite de 

 la décomposition qu'éprouvent déjà à cette température 

 les bi- carbonates terreux. 



Le procédé proposé par le Prof. Schrölter ne peut con- 

 duire à de meilleurs résultats. Si l'acide carbonique qui, 

 dans les eaux minérales, tient en dissolution les carbo- 

 nates insolubles, se trouve éliminé par le chlorure de cal- 

 cium fondu qu'on a porté dans le liquide, on est obli- 

 gé d'admettre que le volume qui y reste dissous est exac- 

 tement proportionel à celui du liquide lui-même; or, rien 

 ne démontre qu'on puisse admettre, dans ce cas, que le 

 coefficient de solubilité de l'acide carbonique dans l'eau, 

 déterminé par le Prof. Bunsen, s'applique également aux 

 dissolutions. 



Le contraire est très probable par suite de l'énorme 

 différence de solubilité de gaz carbonique et sulfliydrique 

 dans des dissolutions saturées d'azotate de potasse, de 

 sulfate de soude ou de magnésie, comme je l'ai démon- 

 tré il y a de longues années (*), et qui est telle qu'on peut 

 se servir de cette dernière, presque sans aucune absorp- 

 tion, pour recueillir de l'air qui renferme seulement quel- 

 ques centiènjes de l'un de ces gaz ou des deux à la fois. 



En tous cas, des mesures exactes du volume du gaz et 

 des calculs sont nécessaires pour apprécier les résultats 

 et ce n'est toujours que sur de faibles volumes de liquide 

 que l'on peut opérer. 



Dans un récent travail, M. Buignet a fait voir que les 

 bi-carbonates naturels n'éprouvent pas d'altération dans 

 le vide et a fondé sur ce fait la détermination de la pro- 



{•) Annales de Chimie et Physique XXXVII, 380. 



