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portion d'acide carbonique qui se trouve en liberté dans 

 les eaux, en introduisant comparativement dans des cham- 

 bres barométriques des poids égaux de l'eau à essayer, 

 privée d'air et de gaz par l'ébullition et le vide, savoir: 

 d'une portion de cette même eau à son état naturel et 

 d'une autre dans laquelle on fait passer de l'acide 

 sulfurique. 



Au moyen d'une formule très simple, on détermine les 

 proportions de l'acide carbonique qui a pris la forme de 

 gaz, mais dans des conditions à peu près inapplicables aux 

 lieux mêmes où il serait le plus utile d'expérimenter et, 

 comme dans le procédé du Prof. Schrötter, sans qu'on 

 puisse se prononcer sur la proportion réelle de g-az car- 

 bonique restée dans le liquide, dont le coefficient de disso- 

 lubilité doit varier suivant la nature et la proportion des 

 sels qu'il renferme, et en devant se borner également à 

 opérer sur quelques parties seulement du liquide. 



Après avoir vérifié dans une suite de recherches, dont 

 je publierai séparément les résultats, ce fait remarquable 

 que, non seulement des gaz moins solubles dans l'eau 

 que d'autres peuvent chasser ceux ci de leurs dissolutions, 

 mais que des gaz complètement inssolubles agissent de la 

 même manière, j'ai trouvé dans son application le moyen 

 de déterminer, dans une dissolution qui renferme de l'a- 

 cide carbonique et des bi-carbonates de magnésie, de chaux, 

 de fer ou de manganèse, la proportion de cet acide li- 

 bre ou combiné. 



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Partons de ce point qu'en faisant passer dans une dis- 

 solution aqueuse de gaz carbonique un courant d'air suf- 

 fisant, tout ce gaz en est chassé à la température ordi- 

 naire. 



