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Opérant alors sur de l'eau renfermant en même temps 

 des bi-carbonates de cbaux, magnésie ou manganèse ou 

 un mélange de ces sels entre eux, lorsque l'air ii'enlrai- 

 nera plus de gaz carbonique nous vérifierons que le li- 

 quide retiendra les bi-carbonates de ces bases auxquels 

 un excès d'air quelconque, pourvu qu'on n'élève pas la 

 température, n'enlèvera pas d'acide carbonique. 



Le liquide fournira au contraire, par l'ébullition, ou 

 par le passage d'un courant d'air échauffé, du gaz car- 

 bonique et un dépôt de carbonates. 



On voit que j'ai omis de parler du carbonate de fer 

 dissous dans l'acide carbonique; c'est à dessein, parceque 

 le degré d'oxidation du fer n'étant pas toujours le même 

 et l'air injecté pouvant transformer l'oxide ferreux en 

 oxide ferrique, les proportions d'acide carbonique déga- 

 gées varieraient par là mêuie et ne représenteraient plus 

 l'état réel du sel dans l'eau. 



Il faut alors substituer au courant d'air un courant 

 d'hydrogène, tout restant d'ailleurs le n ême. 



Le peu de basicité de l'oxide ferrique, la faible stabi- 

 lité de son bi-carbonate et sa grande propension à se dé- 

 coroposer exigent quelques soins particuliers dans l'opé- 

 ration, comme on va le voir. 



Contrairement à ce qui a lieu pour les bicarbonates 

 de chaux, magnésie et manganèse, dans lesquels un énor- 

 me excès d'air ne détermine pas de précipité, un gaz 

 comme l'hydrogène, qui ве peut faire passer l'oxide fer- 

 reux à l'état d'oxide ferrique, après avoir chassé l'acide 

 carbonique en excès, détermine, à un moment donné, 

 une précipitation de carbonate, d'où résulte que, si on 

 dépassait le point de la réaction, une portion du gaz car- 



