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einer Kraft durch die Geschwindigkeit, welche eine be- 

 stimmte Masse in bestimmter Zeit unter dem Einflüsse 

 einer Kraft erhält. Auch letztere Bestimmungsmethode 

 wurde augewendet, was viele neue Reactionsgeschwin- 

 digkeitsbestimmungen erforderte. 



Nach einer Bemerkung, die Dl' Urech hierauf über 

 die nicht völlige Uebereinstimmung der Begriffe Kraft, 

 Geschwindigkeit u. a. m. in der allgemeinen Mechanik 

 und der chemischen Mechanik machte, hebt er die Ana- 

 logie zwischen chemischen und elektrischen Vorgängen 

 hervor; sie besteht darin, dass in beiden Gebieten die 

 Geschwindigkeit der Vorgänge nur so lange einen von 

 Null verschiedenen Werth hat, als die Kraft wirksam 

 ist, und dass während der Dauer derselben die Entropie 

 stetig wächst, um im Gleichgewichtszustände den Maxi- 

 malwerte zu erreichen. 



Hierauf geht der Vortragende auf die analytisch- 

 chemischen Methoden über, welche mit den auf thermo- 

 chemischen Wegen erlangten mechanischen Gesetzen des 

 chemischen Umsatzes oder der Wirkung der chemischen 

 Verwandtschaft in guter Uebereinstimmung stehen. Der 

 eine jener Wege ist derjenige, welcher schon den Che- 

 miker C. L. Bertholet zu seinen bereits weiter oben an- 

 geführten theoretischen Sätzen geführt hat. Wieder be- 

 lebt wurde die BertholJet'sche Verwandtschaftstheorie 

 durch H. Rose und Bunsen, und erhielt eine Rectification 

 und erweiterte Gestaltung durch Guldberg und Waage. 

 Die mathematische Formulirung derselben mit Einfüh- 

 rung der Gleichgewichtskonstante konnte der Vortragende 

 der vorgerückten Vortragszeit wegen nur flüchtig erwäh- 

 nen, ebenso auch die Formeln, welche zur Berechnung 

 der Geschwindigkeitskonstanten chemischer Reactionen 

 dienen. Es lassen sich die Geschwindigkeits- und Gleich- 

 gewichtskonstanten zur Berechnung der Reihenfolge der 



