— 165 — 



40", то выд4лен1е хлористаго водорода легко молсетъ быть дове- 

 дено до конца. Посл'Ь этого онъ отгоняетъ избытокъ хлористаго 

 ацетила и удаляетъ посл'Едн1е сл'Ьды его, пропуская чрезъ про- 

 дуктъ реакщи въ течеше продолжительнаго времени сухой водо- 

 родъ. Получается твердая желтая стекловидная масса. Ходъ реакщи, 

 какъ показываетъ анализъ полученнаго продукта и количество 

 выдt1Л0вшaгocя хлористаго водорода, можетъ быть выраженъ урав- 

 нешемъ: AlClg + 2 CHjCOCl = 2 HCl -|- С^Н^ОзАЮ!,,. Опред-Ьлешя 

 хлора и алюмин]'я даютъ числа, близко подходящ1я къ приведен- 

 ной только что формула, хотя хлора получается всегда н'Ьсколько 

 больше теоретическаго количества. Это обстоятельство можетъ 

 быть объяснено невозможностью удален1я посл'Ьднихъ сл-Ьдонъ 

 хлористаго водорода (если бы оставался хлористый ацетилъ, то 

 содержан1е хлора въ продукт'^ реакцш понизилось бы: C^H^^O.^AlClg 

 содержитъ 48,39°/о хлора, а хлористый ацетилъ — 45,17%). При 

 д1;йствш воды на это вещество получается углекислота и ацетонъ 

 (анализированный). Допуская, что при разложеши водой не полу- 

 чается Бикакихъ другихъ соединенш, кром-Ь ацетона и углекислоты, 

 можно было бы выразить реакцш такимъ уравнешемъ: 



С.Н^Оз А1С1з И- 4Н2О = А1(Н0)з + ЗНС1 -f СО2 + СН3СОСН, 



3* 



Однако же оказалось, что это уравнен1е далеко не отв'Ьчаетъ 

 действительному ходу разложешя, такъ какъ самъ Виноградовъ 

 указываетъ, что количество выделяющейся при реакцш углекис- 

 лоты почти вдвое меньше отв^чающаго выше написанному уравне- 

 тю, да кроме того въ водномъ растворе обнаружено присутств1е 

 какихъ-то ближе не изследованныхъ органическихъ кислотъ. Че- 

 резъ четыре года Комбъ ^) показалъ, что если разлагать водой 

 кристаллическое соединеше СбН,ОзА1С1^, являющееся продуктомъ 

 взаимодейств1я хлористаго алюмин1я и хлористаго ацетила по ура- 

 внешю: AICI3 + ЗСНзСОС1 = 2НС1-1-СбН,ОзА1С14, то получается 

 простейшш возможный ^ — дикетонъ — 2.4. пентад1онъ или аце- 

 тилацетонъ — СН3СОСН2СОСН3. По Г. Г. Густавсону реакщя эта 

 можетъ быть выражена следующими тремя уровнен1ями: 



1) Combes. An. de Chimie. [6]. 12, 199. 



2) Gustavson. J. рг. Ch. [2], 37, 108. 



