SÉANCE DU 12 iMAI 4o7 



tie de Télectrode — nouvellement immergée — ne se recouvre plus de 

 cuivre; le dépôt est lavé sans interrompre le courant. La détermination 

 de la quantité de cuivre déposée peut être faite par pesée; mais plus 

 avantageusement, quand il s'agit des petites quantités habituellement 

 rencontrées en physiologie, par colorimétrie, en profitant de la réaction 

 du ferrocyanure de potassium sur les sels de cuivre. On atteint ainsi 

 très facilement une précision plus grande, et on a des résultats exacts, 

 même si le dépôt est souillé d'oxydule. 



A cette fin, le cuivre déposé est dissous au moyen de l'acide nitri- 

 que; mais, j'insiste sur ce point, la liqueur d'azotate de cuivre traitée 

 directement par le ferrocyanure de potassium ne saurait permettre 

 une chromométrie rigoureuse. En effet, elle contient forcément un excès 

 d'acide nitrique ; or, il suffît de la présence d'une trace d'acide libre pour 

 altérer et affaiblir la coloration dont l'intensité baisse,fd"ailleurs, rapide- 

 ment par suite de la précipitation pro<gressive du ferrocyanure de cuivre. 



A ce point de vue, des liqueurs fortement, mais inégalement acides, 

 ne sont pas comparables. 



Il est donc indispensable d'éliminer l'acide azotique libre. On ne peut 

 y réussir convenablement par la chaleur, car l'azotate de cuivre est 

 décomposé; d'autre part, la neutralisation, en introduisant un sel étran- 

 ger dans la liqueur, favorise la coalescence du ferrocyanure colloïdal 

 et laisse, par conséquent, subsister la cause d'erreur. Il y a cependant 

 un moyen de tourner la difficulté; c'est d'évaporer la liqueur dans le 

 vide, au dessus de plaques de potasse caustique, à la température du 

 laboratoire. 



Dans ces conditions, on obtient, au bout de douze heures environ, 

 l'azotate de cuivre à l'état cristallin et absolument exempt d'acide libre. 

 Il sutfît de le dissoudre dans l'eau distillée, d'ajouter quelques gouttes 

 de ferrocyanure de potassium au 1/10 pour avoir une liqueur propre à 

 la colorimétrie et à teinte tout à fait stable. En opérant ainsi on peut 

 apprécier le cinquantième de milligramme, mais, dans la pratique cou- 

 rante, on s'en tiendra à la précision du 20° de milligramme, largement 

 suffisante. 



De nombreuses expériences de contrôle m'ont permis d'éprouver la 

 valeur de la technique que je viens d'exposer ; j'en citerai une, comme 

 exemple : 



A 3 centimètres cubes de blanc d'œuf, on ajoute 1 milligramme de 

 cuivre sous forme d'azotate. On combure avec 5 centimètres cubes 

 dacide sulfurique, on électrolyse et on retrouve milligr. 95 de cuivre 

 au dosage colorimétrique, soit la quantité introduite (au 20° de milli- 

 gramme près). Il n'y a donc dans la S(''rio des manipulations qu'une 

 perle extrêmement légère. 



{Travail du laboraloire de plu/siotogie de la Sorbonne). 



