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par litre, dissous soit dans la glycérine aussi pure que possible (bidis- 

 tillée, purissime, densité l,^<i), soit dans l'eau, soit dans des mélangeg 

 d'eau et de glycérine. Trois acides diderents ont été étudiés : IIGl, H'SO* 

 et HCOOH. 



Je donne dans le tableau suivant les valeurs des vitesses d'inversion 

 pour les séries étudiées, ainsi que les rapports des vitesses d'inversion 

 dans l'eau et dans la glycérine : 



HCl. 



0,8 nonn. 



0,4 jiorm. 



0,16 norm. 



0,1 -i norm. 



0,0G norm. 



Dans la glycérine 



Dans 80 O/Ô glycér.+ 20 0/0 eau. 

 Dans 20 0/0 glycér. + 80 0/0 eau. 

 Dans l'eau 



0,00772 

 0,00320 



0,00359 

 0,00140 



0,001034 

 » 



0,000494 



0,00101 

 0,00006 

 0,00051 

 0,00038 



0,000413 

 0,000184 





^ glycérine 



Rapport ^-^ 



^•^ eau 



2,41 



2,56 



2,09 



2,67 



2,24 



H-SO*. 





0,4 norm. 



0,33 norm. 







Dans la glycérine 



Dans 80 O/Ô glycér. + 20 0/0 eau. 

 Dans l'eau 



» 



0,00152 

 0,000894 



0,00122 

 0,00102 

 0,000738 



» 



„ 





^ ^ glycérine 



Rapport ^-^ 



"^ eau 



» 



1,70 



1,05 



» 



» 



HCOOH. 



0.83 norm. 











Dans la glycérine 



Dans l'eau 



0,00000894 

 0,00004970 



» 



" 



-' 



» 





^ , glycérine 



Rapport "" ^ 



^^ eau 



0,18 



» 



» 



» 



En examinant ce tableau, on remarque que dans la glycérine la vitesse 

 d'inversion du saccharose est pour l'acide chlorhydrique plus de deux 

 fois plus rapide que dans l'eau; pour l'acide sulfurique elle est 1, 7 fois 

 plus rapide que dans Feau; et enfin pour l'acide formique elle est plus 

 de cinq fois plus lente que dans l'eau. 



En cherchant à analyser ce résultat, j'ai été conduit à déterminer le 

 degré de dissociation électrolytique de ces différents acides dans la 

 glycérine; j'ai donc mesuré la conductibilité électrique des solutions des 



