SÉANCE DU 10 NOVEMBRE 



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acides précédents dansl'eau et dans la glycérine, et j'ai trouvé que pour 

 HCl la conductibilité dans la glycérine est 00 à 80 fois plus petite que 

 dans l'eau; pour H-SO* elle est dans la glycérine 163 fois plus petite, et 

 enfin pour Tacide formique elle est 859 fois plus petite dans la glycé- 

 rine que dans Teau. Si on rapproche ces résultats de conductibilité 

 électrique de ceux que donne l'inversion du saccharose, on obtient le 

 tableau suivant : 





RAPPORT 



des 



vitesses de réaction 



elycérine 



RAPPORT 



des 



conduct. spécitîques 



eau 



PRODUIT 



des 



deux rapports. 



eau 



glycérine 



i 



! HCl, 0,8 norm. ..... 



HCl. 0,4 norm 



' H-SU'. 0,4 norm 



HCOOH, 0.83 norm .... 



2,41 

 2,56 

 1,70 

 0,18 



62,8 



86,0 



165,0 



859,0 



150 

 220 

 280 

 155 



>'ous voyons que les nombres de la troisième colonne sont du même 

 ordre de grandeur. Donc la glycérine modifie : i° la vitesse de la réac- 

 tion ; 2° elle modifie la conductibilité électrique des acides; mais le rap- 

 port de ces deux modifications reste environ constant. 



Par conséquent, le rôle de la glycérine est double : d'une part, elle 

 accélère la vitesse d'inversion du saccharose ; cette accélération peut être 

 due soit à une action sur les molécules de sucre, d'eau ou d'acide, soit 

 à une modification de leur facilité de combinaison; on pourra faire 

 l'analyse de cette question en remplaçant l'acide par la diastase. D'autre 

 part la glycérine diminue le degré de dissociation électrolytique des acides, 

 et cette diminution est beaucoup plus forte pour l'acide formique (acide 

 faible) que pour les acides chlorhydrique et sulfurique (acides forts). 

 Comme la vitesse d'inversion est parallèle au degré de dissociation élec- 

 trolytique, on comprend facilement que pour certains acides (acides 

 faibles) la vitesse d'inversion sera dans la glycérine plus lente que dans 

 l'eau. 



Telle est l'hypothèse que j'émets pour expliquer les faits exposés plus 

 haut. 



Une petite expérience bien simple permet de vérifier ou de confirmer 

 l'action de la glycérine sur la dissociation électrolytique de l'acide for- 

 mique : un papier tournesol bleu ne rougit pas, ou presque pas, lors- 

 qu'on le plonge dans une solution glycérinée d'acide formique, et il 

 rougit très nettement lorsqu'on dilue cette solution avec de l'eau. 



[Travail du luboraloire d<' Chimk physique de M. OsUvald^ à Leipzig.) 



