BULETINUL SOCIETĂŢII DE SC1INŢE 695 



silicate bicalcique hydrate, soit d'hydrate de chaux, qui cristallisant 

 d'une dissolutian sursaturee, font prendre la masse du ciment et 

 constituent la prise proprement dite. La reaction continuant, le ci- 

 ment durcit de plus en plus, Ies cristaux formes, insolubles dans 

 l'eau saturee de chaux, se multiplieront et se devclopperont de 

 plus en plus. 



Nous avons la reaction chimique fondamentale formant Ies corps 

 pouvant donner lieu au durcissement. 



Celui-ci est cependant la resultante d'un phenomene physique, 

 la cristallisation lente, du sein d'une dissolution sursaturee, des 

 composes prenant naissance par l'action de l'eau sur Ies silicates 

 anhydres actifs. 



Ces cristaux finissent par remplir tous Ies vides, ils adherent 

 fortement Ies uns aux autres et la cohesion de la masse finit par 

 devenir tres Qrande. 



Avec le temps, ii y a tendance â la formation du metasilicate 

 monocalcique anhydre par perte d'une molecule d'hydrate de 

 chaux suivant la reaction : 



° = SÎ <oăoH = ° = Si <o >Ca + Ca ( 0H >2 



formant un corps beaucoup plus stable et isoluble meme dans 

 l'eau pure. 



Cette seconde reaction se produit tres lentement et contribue â 

 la resistance franchement progressive des ciments. 



M. Le Chatelier a admis, comme nous l'avons vu, la formation 

 d'un silicate monocalcique hydrate comme reaction principale des 

 ciments soit : 



Si 2 . CaO. 2,5 HO 



Ce fait semble improbable, car si on considere la formule de 

 constitution du silicate monocalcique, on voit que celui-ci ne peut 

 etre qu'un metasilicate, contenant la chaux sous im groupement 

 moleculaire qui en empeche l'hydratation : 



= Si<Q>Ca 



M. Le Chatelier a prepare synthetiquement son silicate mono- 

 calcique en precipitant une solution de silice colloidale par de 



