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Le gaz, purifié par liquéfaction et distillations frac- 

 tionnées, remplit à la fois trois ballons de volumes 

 différents (317 cm%59, 527 cm%66, 817 cm%63) 

 à la température de 0° et à une pression voisine de 

 760 mm, indiquée par un baromètre-manomètre. 



Les auteurs rappellent que la pesée des ballons vides 

 a été remplacée par leur pesée avec une petite quantité 

 de gaz sous faible pression (1 à 2 mm), mesurée exac- 

 tement au moyen d'un vacuummétre sensible à Vso ^^ 

 millimètre ; une correction très simple permet d'en 

 déduire le poids du ballon vide. La méthode est plus 

 rapide ainsi, sans être moins exacte. 



Les auteurs ont étudié l'acide sulfhydrique (en vue 

 de la détermination du poids atomique du soufre), 

 Véthane (intéressant en raison de sa pression critique 

 relativement basse), et le méthane, que sa faible den- 

 sité et sa propriété de dissoudre l'air très facilement 

 à l'état liquide rendent particulièrement délicat à étu- 

 dier. (Cette solubilité est beaucoup moindre dans le 

 méthane solide ; il en résulte un phénomène de 

 rochage, facile è observer à l'aide des manomètres dont 

 est muni l'appareil, entièrement construit en verre 

 soudé). Les auteurs ont également entrepris des 

 mesures sur l'acide bromhydrique ; mais les difficultés 

 qui accompagnent son étude ne leur permettent pas 

 de donner actuellement un chiffre définitif pour ce gaz. 



Le tableau suivant contient les résultats obtenus, 

 ainsi que les densités antérieurement admises, et le 

 nombre de mesures que les auteurs ont effectuées pour 

 chacun des gaz étudiés : 



