38 SOCiÉTÉ HELVÉTIQUE 





Poids du litro normal 





&az 



an cien 



nouveau meaures 



H,S 



1.5388 (Leduc) 



1.5392 18 



CjITe 



1.3421 (Kolbe) 



1.3567 12 



CH, 



0.7171 (MoissaD et Chavanne) 



0.7168 10 



HBr 



3.6163 (Löwig) 



3.630 (provisoire) 3 



Les auteurs se proposent d'appliquer ces résultats 

 à la détermination exacte du poids moléculaire des gaz ; 

 toutefois ils signalent dès maintenant le résultat que 

 donne la méthode de réduction des éléments critiques 

 avec l'acide sulfhydrique, car le poids atomique du 

 soufre que l'on en déduit concorde de façon très satis- 

 faisante avec le nombre récemment indiqué par Ri- 

 chards (32.075 au lieu de 32.070). 



M. G. Baume. Sur le poids moléculaire des gaz. — 

 D'après l'équation de van der Waals, rapportée au 

 volume-unité, les volumes des divers gaz qui con- 

 tiennent le même nombre de molécules à 0° et sous 

 la pression de 760 mm., sont entre eux comme les 

 nombres : 



1 1 • , 



etc. 



(i + a) (1 _ 6) ' (1 + a') (1 - b') 



Ces rapports, multipliés par le poids du litre normal 

 L du gaz considéré, donneront son poids moléculaire 

 M, à un facteur constant près, K (K est la constante des 

 gaz parfaits) : 



KL 



^^ 0+«)Ci-^) ® 



Or les résultats fournis par cette relation diffèrent 

 sensiblement de ceux que l'on obtient à l'aide des mé- 

 thodes graviraétriques les plus perfectionnées. 



