DES SCIENCES NATURELLES. 39 



Après avoir rappelé les diverses solutions très inté- 

 ressantes qui ont été proposées pour réduire cet écart 

 (Ph.-A. Guye, D. Berthelot), l'auteur propose, con- 

 formément aux hypothèses cinétiques (qui ne donnent 

 l'équation de van der Waais que comme première 

 approximation), de mettre la relation précédente sous 

 la forme : 



Kl 



^^ (1+a)('l-ft)(1+c) ^^^^ 



où c est une fonction du rapport —, par conséquent 



une fonction des chocs, ce qui permet de conserver 

 aux paramétres a et ò leurs dimensions habituelles. 

 L'auteur propose de représenter, tout au moins pro- 

 visoirement, la fonction c par l'équation : 



[{- 



Pe l\ T J \ T / ' T J 



Cette relation convient particulièrement au cas des 

 gaz difficilement liquéfiables, ainsi que le montre le 

 tableau suivant : 



Gaz 



Poid s moléculaire 

 gravimétïique van der Waals formule II 



Oj 1.4290 32 31.980 32 



Hg 0.08987 2.0160 2.0149 2.0151 



Nj 1.2507 28.020 27.998 28.021 



GO 1.2503 28.002 27.990 28.004 



Ar 1.7802 39.866 39.850 39.865 



NO 1.3402 30.010 29,981 30.007 



CHj 0.7168 16.034 16.027 16.036 



L'auteur propose de désigner cette méthode sous le 

 nom de méthode du facteur complémentaire, en raison 



