DES SCIKNCES NATURELLES. 43 



talement détruit. On peut expliquer sa formation d'une 

 façon purement thermique, en admettant que les tem- 

 pératures élevées, réalisées par les décharges, ont pour 

 effet de dissocier les molécules N^ et H^ en leurs 

 atomes ; la formation de l'ammoniac aurait alors lieu 

 dans les régions plus froides, où ce corps est encore 

 stable, à partir des atomes N et H, parvenus dans ces 

 régions par diffusion. 



On comprendrait ainsi le rôle prépondérant que 

 joue la rapidité d'élimination de l'ammoniac plutôt que 

 la nature de la décharge elle-même. Il est permis 

 d'étendre cette conception de l'action des décharges 

 aux autres synthèses effectuées par le même moyen et 

 de leur attribuer une origine cinétique analogue. 



M. Brineb. Recherches sur l' action chimique des dé- 

 charges électriques aux basses températures (avec la 

 collaboration de M. E. Durand). — 1° Action de l'étin- 

 celle sur les mélanges d'azote et d^ hydrocarbure. Pour 

 éliminer par condensation l'acide cyanhydrique des 

 régions où il serait détruit, il suffît d'immerger le tube 

 laboratoire dans le mélange neige carbonique-éther 

 (température -78 "). Dans ces mélanges l'étincelle pro- 

 voque simultanément la décomposition de l'hydrocar- 

 bure en carbone et hydrogène, et la formation d'acide 

 cyanhydrique, d'ammoniac et d'hydrocarbures supé- 

 rieurs. Voici les rendements dans deux cas : 



Rendements eu kilowatt-heure 



Mélanges NH3 CNH 



VaC^He+VaN, 0.15 gr. 0.03 gr. 



VaC.H, -h%N, 0.04 gr. 0.19 gr. 



Avec les hydrocarbures saturés, la formation de 



