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son tour sur l'ammoniac pour donner de l'eau et de 

 l'azote. La force électromolrice de la pile reversible : 



Pb 1 Pb(N03J, - (;AgN03), I Ag, 



en solution dans NHg liquide 



a été mesurée dans l'intervalle de température de -70" 

 à -26°. A.-70° la force électromotrice a la valeur 

 e=0,52 volt; elle diminue par l'élévation de tempéra- 



de 

 ture ; le coefficient de température est : -ttf = 0,001 1 . 



La tonalité thermique de la réaction peut se calculer 

 en mettant ces valeurs dans Informulé de Gibbs-Helm- 

 holtz : 



Q , r„ de 



23 n ' dl 



qui fournit pour q la valeur : q = 34,2 Cal. 



En solution aqueuse la même pile a conduit aux 



valeurs 



de 

 e = 0,98 volt, — = -0,00063, et 7 = 50,7 Cal. 



La différence des forces électromotrices, qui con- 

 stituent, comme on sait, une mesure exacte de l'af- 

 finité mise en jeu, prouve que le mécanisme du pro- 

 cessus électrochimique n'est pas le même dans les 

 deux cas. 



- M. le prof. H Rupe (Bàie). Sur les semicarbazide- 

 semicarbazones. — Ces corps, qui prennent naissance 

 par l'action de 2 molécules de semicarbazide sur les 

 cétones non saturées aß, ont déjà été l'objet de 

 diverses communications de l'auteur et de ses collabo- 

 rateurs, MM. Schlochoff et Hinlerlach. De nouvelles 



