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ce procédé, La pesée de ballons de grande dimen- 

 sion, toujours délicate à effectuer, était éliminée. 

 Les corrections nécessitées par La petite portion de 

 gaz située hors de la glace, la compressibilité de 

 L'anhydride sulfureux, etc., onl été effectuées. 

 Voir les résultais de ces déterminations: 



Nombre de Poids du Utre Ecart inasinì ma 



Pression , . normal de 



déterminations ^q» ; - t qo avec la moyenne 



760 7 2.92664 gr 0.00028 



569.28 1 2.17891 „ 



380 4 i.44572 „ 0.00041 



Oes données permettent île calculer facilement la 

 densité limite du gaz sulfureux par rapport à L'oxy- 

 gène, et, par suite, ainsi que L'ont mentre Lord 

 Rayleigh et Daniel Berthelot, le poids moléculaire 



«le ce gaz. En prenant comme poids du litre normal 

 d'oxygène La valeur 1.4290 gr, et en Le ramenant 

 à la pression au moyen du coefficient de compres- 

 Bibilité déterminé par Leduc, on arrive, en partant 

 des données ci-dessus à la valeur 64.01 pour Le poids 

 moléculaire de SO a (système = 16) d'où, le poids 

 atomique du soufre S - 32.01. 



'.'>. ML le prof. Dr. 0. Billeter, Neucbâtel: La diméthylr 

 xmfhogénamide S C . C2ÏÏ6 . N (CHa)», liquide in- 

 colore, bouillanl à K2,()" sous lu mm, obtenu par 



l'action de l'alcool sur la chlorure diméthylthiocar- 

 bamique, s'oxyde à l'air humide en ré pendant d'épaisses 

 fumées et une odeur rappelant celle du phosphore 

 humide exposé à l'air, t'ai présence de la soude, 

 l'oxydation s'opère essent i < -1 lement d'après L'équation 

 schématique 2 S C . Ca H 6 .N(CHb)« -f 2 0« -f 

 HtO>-2 OC ne. Il s. N (CH 3 > + S2O3 H 2 . 



