En chimie moderne, on veut non seulement con- 

 naître le point de départ d'une réaction et son ternie, 

 mais classiner les réactions d'après leur marche. Il était 

 donc extrêmement intéressant de connaître la vitesse 

 de réaction des ferments, ces dérivés du protoplasma vi- 

 vant. On pourrait ainsi déterminer si, dans leur mode 

 d'action, ces corps particuliers suivent les lois géné- 

 rales des catalysateurs ou s'ils effectuent les réactions 

 qu'ils accélèrent selon un mode propre. Etahlir à 

 chaque instant le rapport entre la quantité de ferment 

 qui entre en' réaction et le produit obtenu, c'est con- 

 naître, non seulement pour une quantité donnée, mais 

 pour toute quantité la loi du phénomène en fonction 

 du temps. 



Or il s'est trouvé dans nos expériences sur le fer- 

 ment oxydant, la péroxydase, qui active le peroxyde 

 d'hydrogène, que sa vitesse de réaction suit la loi de 

 l'action des masses de Güldberg et Waage, pour autant 

 que les produits de la réaction ne viennent pas troubler 

 le phénomène. D'une manière analogue se comportent 

 aussi le labferment, la catalase*), l'iirvertase**), etc. 



Les ferments, ces mystérieux corps issus de l'acti- 

 vité de la cellule ne se comportent donc pas autrement 

 que les catalysateurs inorganiques. Ramener ainsi par 

 la mesure, c.-à.-d. par une sorte de statistique, les phé- 

 nomènes si variés de la coagulation, ceux du dédouble- 

 ment et de l'oxydation provoqués par les ferments, aux 

 lois générales de l'énergétique chimique, c'est opérer une 

 généralisation de la plus haute importance. 



Mais, me diront les adeptes de je ne sais quel faux 

 vitalisme, autre chose est de décrire par une formule 



*) G. Senter, Zeitschrift für phys. Chemie. Bd. XLIV. 

 **) Henry, Lois d'action des ferments, Paris 1903. 



