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technisch-chemischen Zwecken verwendet worden; so ist 

 namentlich dessen Rolle als sogenannter Entwickler in 

 der Photographie allgemeiner bekannt, wenn wir auch 

 noch keineswegs eine klare Einsicht in den Grund der 

 Tatsache haben, dass gewisse Silberverbindungen (wie 

 Brom- und Jodsilber), wenn sie auch nur kürzeste Zeit 

 (z. B. bei sogenannten Blitzaufnahmen) der Lichtwirkung 

 ausgesetzt waren, durch Pyrogallol und andere „Ent- 

 wickler a sehr viel leichter und rascher zu metallischem 

 Silber reduziert werden, als wenn dieselben konstant im 

 Dunkeln geblieben sind? Das Pyrogallol erleidet aber 

 nicht nur chemische Veränderung durch Oxydationsmittel, 

 sondern ist unter gewissen Bedingungen in höchstem 

 Masse zur spontanen Oxydation oder Autoxydation ge- 

 neigt. Während die Substanz in absolut wasserfreiem 

 Zustande selbst in Kontakt mit Sauerstoff, d. h. mit Luft 

 sich nicht verändert, tritt bei Gegenwart von Feuchtig- 

 keit und namentlich bei wässerigen Pyrogallollösungen 

 mehr oder weniger rasch spontane Oxydation unter Ver- 

 färbung der farblosen Lösungen nach Gelb und Braun 

 ein. Von der grössten Bedeutung ist bei dieser Aut- 

 oxydation, wie übrigens längst bekannt, die Reaktion der 

 Lösungen und zwar in dem Sinne, dass bei deutlich 

 saurer Reaktion, d. h. nach Zusatz kleiner Mengen einer 

 Mineralsäure oder einer organischen Säure die spontane 

 Oxydation bei Luftzutritt sich nicht vollzieht oder wenig- 

 stens so langsam verläuft, dass sie auch in längeren Pe- 

 rioden nicht wahrnehmbar wird, es sei denn, dass bei 

 Anwendung einer flüchtigen Säure und bei Erwärmung 

 der Lösungen durch Verdunsten der betreffenden Säure 

 eine allmähliche Abschwächung der sauren Reaktion ein- 

 tritt. Die neutralen Pyrogallollösungen ohne Säure- 

 zusatz verfallen der spontanen Oxydation, wenn auch 



