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également de calculer très facilement la valeur de la 

 densité limite de l'anhydride sulfureux par rapport à 

 celle de l'oxygène sous la pression 0. Ce rapport, mul- 

 tiplié par 32, donne, comme l'ont montré lord Rayleigh 

 et D. Berthelot, le poids moléculaire du gaz étudié. 



En faisant ce calcul au moyen des densités ci-dessus, 

 et en prenant pour poids du litre d'oxygène sous 760 mm 

 1,4290 gr., on arrive, pour le poids moléculaire de 

 l'anhydride sulfureux, au chiffre 64,01 ; d'où le poids 

 atomique du soufre, S = 32,0 I . 



M. le prof. 0. Billeter (Neuchâtel) communique 

 ses observations sur Vaut oxydation des dialeoylxanlho- 

 génamides. Il avait précédemment montré, avec MM. H. 

 Rivier et A. Maret, que les dithiobiurets persubstitués 

 portant un alcoyle à l'azote central, ne se retransfor- 

 ment pas, sous l'influence de l'acide chlorhydrique, en 

 leurs isomères, les pseudodithiobiurets, qui leur avaient 

 donné naissance, comme le font leurs congénères aro- 

 matiques, mais qu'ils subissent une décomposition 

 profonde. Le diméthyldiéthylphényldithiobiuret, par 

 exemple, fournit du chlorhydrate d'éthylaniline et de 

 l'éthylsénévol ; on devait s'attendre à obtenir, comme 

 troisième produit de décomposition, du chlorure dimé- 

 thylthiocarbamique, conformément à l'équation : 



s . r N. C 2 H 5 . C 6 H 5 NE. C 6 H 5 . C 2 H 5 + 



c ! rî^- C 2 H 5 + HCl = SCN.C 8 H 5 + 



• L "S\ (CH 3 Î2 SCC1N (CH 3 ) 2 



A sa place on obtint un liquide incolore, bouillant à 

 82°, 6 sous I0 mm de pression, se solidifiant à basse 

 température et fondant à 13°. Ce liquide possède la 



