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blait inexplicable. Les noms compris dans la classe dont nous venons de par- 

 ler, sont ceux de Melville, de Nicholson , de Forster et le nom de l'illustre 

 Thomas Young, auteur des premières lois des interférences. La troisième 

 section du Mémoire est consacrée à l'exposition des expériences de cabi- 

 net, à l'aide desqii-elles on établit celles des lois des interférences qui doivent 

 servir à l'explication de la scintillation, soit que ces lois se rattachent à la 

 différence des chemins parcourus par les rayons lumineux, soit que l'on 

 considère seulement l'inégale réfringence des milieux que ces mêmes rayons 

 ont traversés. De ces lois résulte la conséquence que les rayons, partant 

 d'une étoile, qui après avoir traversé une atmosphère où il existe des cou- 

 ches inégalement chaudes, inégalement denses, inégalement humides, vont 

 se réunir au foyer d'une lentille , doivent y former des images d'intensités 

 et de couleurs perpétuellement changeantes, c'est-à-dire des images telles 

 que la scintillation nous les présente. Après avoir montré ainsi la possibi- 

 lité de rattacher la scintillation aux interférences lumineuses; après avoir 

 donné une explication plausible du phénomène , M. Arago a réuni dans la 

 quatrième et dernière section de son Mémoire, des observations variées sur 

 la scintillation des étoiles hors du foyer des lunettes, sur la scintillation du 

 soleil , réduit par sa réflexion à la surface extérieure de miroirs très courbes, 

 à ne soutendre qu'un petit angle , etc. , etc. Ces faits paraissent donner à la 

 nouvelle théorie tous les caractères d'une véritable démonstration. 



chimie organique. — Addition à la Note sur la décomposition des subs- 

 tances organiques par la baryte; par MM. Millon et Pelouze. 



« En annonçant dans la dernière séance la formation d'un hydrogène 

 protocarboné par la décomposition de l'alcool à l'aide de la baryte, nous 

 nous étions bornés à constater la composition de ce gaz et la condensation 

 de ses éléments. Elles sont parfaitement identiques avec la composition et 

 la condensation du gaz des marais même. Chaque volume de ces deux 

 fluides élastiques a pour formule C^H% car l'un et l'autre exigent pour 

 brûler deux fois leur volume d'oxigène et produisent leur propre volume 

 d'acide carbonique. 



» Les propriétés très mal connues du gaz des marais, et surtout les cas 

 fréquents d'isomérie entre les carbures d'hydrogène, nous ont engagés à 

 poursuivre comparativement nos recherches sur les deux gaz précédents 

 et sur celui extrait de l'acide acétique. 



» Nous avons remarqué, dans l'action du brome sur le gaz des eaux sta- 



