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deux fois son volume d'oxigène , en un mot doué de la même composition 

 que le gaz des marais, mais un gaz isomère avec le gaz des marais, c'est-à- 

 dire qui en a la composition sans en avoir les propriétés ; car il se con- 

 vertit par le brome en hydro- carbure de brome, fait incompatible avec la 

 théorie des types. 



» Sans prétendre en rien infirmer les expériences de MM. Pelouze et 

 Millon , sur lesquelles nous attendons des détails qui permettent de les ré- 

 péter avec succès, nous pouvons donc déclarer ici, d'après nos propres 

 recherches : 



» i°. Que l'action des alcools sur les alcalis hydratés se montre très 

 simple, parfaitement conforme à cette théorie , car chaque alcool perd par 

 substitution quatre vol. d'hydrogène , gagne deux vol. d'oxigène et pro- 

 duit un acide qui lui correspond, un acide du même type; 



» 2 . Que l'action de l'alcool sur la baryte anhydre est au contraire une 

 action très complexe, qui donne naissance à des mélanges de carbonate et 

 d'hydrate de baryte dans le résidu, à un mélange de gaz oléfiant, de gaz 

 des marais, d'hydrogène et probablement d'oxide de carbone dans les pro- 

 duits gazeux. 



» D'après MM. Pelouze et Millon , il se ferait, dans ce dernier cas, du car- 

 bonate de baryte pur et un gaz homogène doué de propriétés extraordi- 

 naires. Nous n'avons pu nous placer dans les conditions favorables pour 

 retrouver le gaz qu'ils ont annoncé. » 



Remarques de M. Pelouze à Voccasion de ce Mémoire. 



« Je prie l'académie de se rappeler qu'immédiatement après la commu- 

 nication de la Note dans laquelle nous lui annonçâmes, M. Millon et moi, 

 la transformation de l'alcool en acide carbonique et en gaz des marais , 

 M. Dumas prit la parole et dit que, de son côté, il était arrivé au même 

 résultat ; que la production du gaz des marais avec l'alcool était en parfaite 

 harmonie avec sa loi des substitutions, et une conséquence même de cette 

 loi. Je crois encore aujourd'hui qu'avec l'alcool absolu et la baryte anhydre , 

 on n'obtient pas d'autre gaz qu'un hydrogène protocarboné, qui exige 

 pour sa combustion deux fois son volume d'oxigène, et produit son propre 

 volume d'acide carbonique ; mais peut-être faut-il pour cela que la tempé- 

 rature soit bien ménagée et ne dépasse pas la limite nécessaire à une pre- 

 mière réaction. » 



M. Dumas répond : « J'ai trouvé que l'acide chloracétique donne par 



