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» Aucun de ces produits ne figurant dans ceux que nous avons obtenus, 

 » il faut nécessairement que les choses se passent d'une autre manière. 



» L'acétone renfermant de l'oxide carbonique , et étant égale à l'hy- 



» drogène protocarboné, dans lequel i vol. d'hydrogène seraient rem- 



» placés par a vol. d'oxide carbonique , nous l'exprimons en formule par 



C'(H 6 CO) 8 , et en y ajoutant, dans des circonstances favorables, 



H'O-f-R, nous voyons apparaître 



C a H 8 -J- CO*K ; c'est-à-dire tous les produits que l'expérience 

 » nous a dévoilés, en un mot 4 y oh d'hydrogène protocarboné et i éq. 

 » d'acide carbonique. Alors tous ces phénomènes complexes disparaissent 

 » pour nous; ce qui d'abord nous semblait être un phénomène d'alté- 

 » ration n'est plus qu'un phénomène de double déplacement. L'hjdro- 

 » gène, isomorphe avec l'oxide carbonique, vient remplacer celui-ci dans 

 » le composé, et la forme moléculaire n'en est point changée. L'eau dis- 

 v paraît; mais étant isomorphe avec l'acide carbonique, ce dernier devient 

 » libre à son tour. Si quelque chose donne de l'importance à ce résultat, 

 » c'est que nous ne l'avons pas seulement obtenu sur l'acétone, mais 

 » encore sur des corps de natures bien différentes ; sur les corps gras re- 

 » tirés des animaux et des végétaux, sur l'éther, l'alcool, etc. Nous croyons 

 » donc être en droit de poser les règles suivantes, qui ont par leur gé- 

 » néralité, tous les caractères d'une loi. Une substance organique renjer- 

 » mant de l'oxide carbonique, peut dans des circonstances favorables en 

 » présence de l 'eau, perdre 2 ou 4 vol. d'oxide carbonique qui sont toujours 

 » remplacés par des volumes correspondants d'hydrogène provenant de 

 » l'eau décomposée; et l'oxigène de celle-ci transjorme l'oxide carbonique 

 » en acide carbonique , qui peut, ou devenir libie ou rester en combi- 

 » naison. » 



« Il résulte clairement de ce travail : 



« i°. Que l'acétone renferme 2 vol. d'oxide carbonique; 



» 2 . Que le gaz hydrogène protocarboné dérive de l'acétone, et non 

 point de l'acide acétique, et que, par conséquent, l'hydrogène protocar- 

 boné qui prend naissance par la décomposition des acétates , ne peut point 

 être, comme l'admet M. Dumas, le produit immédiat de la décomposition 

 de l'acide acétique par l'hydrate potassique, mais bien au contraire un 

 produit consécutif secondaire, résultant: 



» a De l'action que la chaleur exerce sur l'acide acétique , soit libre , soit 

 combiné avec les bases. 



C. R. 1840, 1" Semestre. (T. X , N°8.) 4° 



