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 l'alcool. Mais, quel que fut le procédé mis en usage, l'acide n'avait qu'une 

 existence éphémère ; il se transformait bientôt en gaz sulfureux et en soufre, 

 encore n'était-il pas pur. 



» Ces recherches prouvaient cependant que l'acide hyposulfureux exis- 

 tait, et que, variant les moyens, on pourrait sans doute un jour le mettre 

 en liberté. 



» L'étude des propriétés de l'hyposulfite de potasse m'a conduit à la 

 découverte que j'ai l'honneur de communiquer à l'Académie. Ce sel fut 

 obtenu par la méthode ordinaire, en faisant réagir le soufre sur une dis- 

 solution de bisulfite de potasse. Ses caractères physiques ne sont pas les 

 mêmes que ceux indiqués par le chimiste anglais et les autres auteurs. La 

 forme de ses cristaux est prismatique et non aiguillée; il n'est pas déliques-. 

 cent et rougit la teinture de tournesol. Dissous dans l'eau et soumis à l'ac- 

 tion des acides énergiques, il n'éprouve aucune altération. Après avoir versé 

 dans cette dissolution un excès d'acide sulfurique, la liqueur fut abandon- 

 née à elle-même pendant plusieurs jours, et n'a point perdu de sa transpa- 

 rence. Ce qui est digne de remarque, c'est que l'eau-mère dans laquelle les 

 cristaux d'hyposulfite ont pris naissance, produit, par les acides, de la va- 

 peur sulfureuse et un dépôt de soufre. La force qui préside à la cristalli- 

 sation semble donc modifier la constitution du sel, puisque les cristaux ne 

 se comportent pas comme le liquide qui les a fournis. 



x Ces observations conduisaient naturellement à faire des essais pour 

 isoler l'acide hyposulfureux de l'hyposulfite de potasse. 



» D'abord j'ai employé l'acide tartrique, j'ai obtenu facilement un pré- 

 cipité de bitartrate de potasse, sans aucun signe de décomposition de l'a- 

 cide mis en liberté. J'aurais pu persister dans ce moyen, mais j'ai préféré 

 me servir d'acide perchlorique , qui forme avec la potasse un sel plus in- 

 soluble encore que celui produit par l'acide tartrique. 



« Ayant fait dissoudre l'hyposulfite de potasse dans l'eau froide, j'ai 

 versé, par petites parties, dans la solution de l'acide perchlorique. Le per- 

 chloràte de potasse se dépose promptement et le liquide reste transparent. 

 Avec un peu d'attention, il est facile d'atteindre le point où la liqueur ne 

 contient ni acide perchlorique, ni hyposulfite de potasse, mais seulement 

 de l'acide hyposulfureux. On filtre ensuite pour séparer le perchlorate. 



» La concentration de l'acide ne peut avoir lieu qu'à une douce chaleur: 

 si la température s'élève trop, il ne tarde pas à se décomposer. Pour parer 

 à cet inconvénient, il vaut mieux le concentrer au-dessus de l'acide sul- 

 furique, dans le vide de la machine pneumatique. 



