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» L'acide ainsi obtenu est liquide, sans couleur; sa consistance est lé- 

 gèrement sirupeuse. Il arrive un moment où sa densité ne peut être aug- 

 mentée sans en décomposer une partie. Sa sa\eur est fortement acide et 

 amère; il né paraît pas très caustique. 



» Exposé à l'air libre, il en attire l'humidité. 



» Introduit dans un petit tube de verre et chauffé, l'acide hyposulfureux 

 se décompose à la température de 8o° cent. Il se produit du gaz acide sul- 

 fureux et un dépôt de soufre. 



i> Il ne trouble pas les sels de chaux et de strontiane. Le précipité qu'il 

 forme dans la solution de baryte disparaît en ajoutant de l'eau distillée 

 ou quelques gouttes d'acide nitrique. 



» Il ne produit rien dans la dissolution des sels de fer, de zinc et de 

 cuivre. 



» Dans les sels de plomb, il détermine un précipité blanc qui devient 

 noir par la chaleur. 



« Il forme d'abord, dans la solution de nitrate d'argent, un dépôt blanc 

 jaunâtre qui prend aussitôt une couleur noire. Il se produit du sulfure et 

 du sulfate d'argent. 



» Les sels de mercure et de platine sont précipités en noir. 



» Il agit, comme on le voit, sur les différents sels de la même manière 

 que l'hyposulfite de potasse. 



« L'acide nitrique réagit instantanément sur l'acide hyposulfureux con- 

 centré; du deutoxide d'azote se dégage, du soufre se dépose, et la liqueur 

 contient de l'acide sulfurique. 



» L'action de l'acide chlorique n'est pas moins remarquable que celle 

 de l'acide nitrique ; la décomposition des deux acides a lieu immédiatement 

 avec un mouvement tumultueux. On voit apparaître du soufre, du chlore, 

 et les réactifs indiquent dans la liqueur la présence de l'acide sulfurique. 

 Le phénomène est semblable à celui que l'on observe quand on laisse 

 tomber quelques gouttes d'acide chlorique sur l'alcool ou sur l'éther. 

 Dans ce dernier cas, il y a de plus inflammation du corps combustible 

 en excès. 



» L'acide chlorique, dont l'action est si vive sur l'acide hyposulfureux, 

 n'agit pas sur l'hyposulfite de potasse. 



» L'emploi de l'acide perchlorique, pour extraire l'acide hyposulfureux, 

 devrait faire présumer que ces deux acides pouvaient se trouver en pré- 

 sence sans se détruire. En effet, l'acide perchlorique , mêlé à l'acide hypo- 

 sulfureux concentré, n'a rien produit. 



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