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 tive ; cette liqueur ne tarde pas à se troubler par un léger dépôt de soufre, 

 phénomène qui me semble devoir être attribué à l'action lente qu'exerce 

 le sulfide hydrique sur l'acide sulfo-sulfurique. 



L'acide sulfo-sulfurique ainsi obtenu, se trouve délayé dans l'eau; pour 

 le concentrer, on le fait évaporer soit dans le vide , soit en le plaçant dans 

 des capsules à fond plat ou des soucoupes de porcelaine que l'on place 

 dans une étuve. Tant qu'on ne le fait point bouillir, il ne se décompose 

 que faiblement, et encore cela n'a-t-il lieu qu'autant qu'il approche du 

 terme de son plus haut point de concentration. Arrivé à celte période, 

 la chaleur le détruit et il se décompose dans ses éléments, c'est-à-dire 

 en acide sulfureux et en soufre. 



» La densité de cet acide ne m'est point encore exactement connue, mais 

 j'ai lieu de croire qu'elle est à peu près deux fois celle de l'eau. 



» L'acide sulfo-sulfurique est un liquide blanc qui rougit fortement la 

 teinture de tournesol. Il décompose à froid en s'emparant de leurs bases, 

 les carbonates potassique , sodique , calcique, magnésique et plombique ; 

 il s'unit directement aux bases et forme des sels (les sulfo-sulfates) qui 

 sont aux oxi-sulfates ce que sont les séléniates aux sulfates, ou enfin ce 

 que sont les arséniates aux phosphates. L'analogie s'observe soit qu'on en- 

 visage la solubilité relative de ces sels, soit que l'on envisage les propor- 

 tions respectives des bases et d'acides, ou celles des sels et de l'eau de cris- 

 tallisation. Il est à remarquer que généralement les sulfo-sulfates sont un 

 peu plus solubles que les oxi-sulfates correspondants. 



» L'acide sulfo-sulfurique mis en contact avec des oxides d'une réduc- 

 tion facile, ne peut s'unir à ces derniers qu'autant que la température ne 

 s'élève point trop, car dans le cas contraire il y a destruction de l'acide et 

 de la base, et formation de sulfure (oxide argentique). 



» En contact avec les corps simples ou composés qui ont une action 

 directe soit sur le soufre, soit sur le gaz sulfureux et un des éléments de 

 l'acide sulfo-sulfurique, ce dernier est toujours décomposé. Ainsi, par 

 exemple, lors même qu'il n'est point très concentré, il ne peut exister 

 même à froid , ni en présence de L'acide sulfurique de Saxe et de l'acide 

 sulfurique ordinaire; car ces deux acides, en opérant à froid la dé- 

 composition, en s'emparant de l'acide sulfureux et en mettant le soufre 

 en liberté ; ni en présence de l'acide nitrique , car il y a décomposi- 

 tion mutuelle de l'acide sulfo-sulfurique et de l'acide nitrique, ce qui 

 est rendu évident par un abondant dépôt de soufre , accompagné de va- 

 peur nitreuse, qui restent en dissolution dans l'excès d'acide nitrique et 



