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gées de nitrate de cuivre et de nitrate de plomb, de nitrate de cuivre et 

 de nitrate d'argent, de nitrate de plomb et de nitrate d'argent en mêmes 

 proportions atomiques, on trouve que la décomposition s'opère en propor- 

 tions définies, et que dans le mélange de la solution de nitrate d'argent et 

 de nitrate de plomb, ainsi que dans celui de la solution de nitrate de 

 cuivre et de nitrate d'argent, le nitrate d'argent est seul décomposé, tandis 

 que dans le mélange des solutions de nitrate de plomb et de nitrate de 

 cuivre, le nitrate de cuivre éprouve seul l'effet de la décomposition. Il est 

 prouvé, par là, que le courant exerce de préférence son action décompo- 

 sante sur le nitrate dans lequel les affinités de l'oxigène et de l'acide ni- 

 trique pour le métal sont les moindres. 



» Si l'on augmente successivement les proportions atomiques du nitrate 

 de cuivre, dans le mélange de nitrate d'argent et de nitrate de cuivre, on 

 arrive à un terme où le précipité d'argent cesse d'être cristallin ; il devient 

 peu à peu floconneux, tuberculeux; il prend alors la forme d'un cham- 

 pignon d'une grande étendue, dont les parties sont dans un tel état de 

 division que les pesées présentent de grandes difficultés. Il semble résulter 

 de cet état moléculaire que la masse de nitrate de cuivre, à mesure qu'elle 

 augmente dans la solution , exerce une action attractive sur les molécules 

 de l'argent, à l'instant où elles se déposent sur la lame négative, de manière 

 à les empêcher de se rassembler, ou du moins à empêcher la force de co- 

 hésion de s'exercer. 



» Des expériences rigoureuses montrent qu'en opérant sur une partie 

 de nitrate d'argent égale à un décigramme, et 60 et quelques équivalents 

 de nitrate de cuivre, le cuivre commence à paraître dans le précipité. En 

 continuant à augmenter les équivalents de nitrate de cuivre jusqu'à 67,1e 

 précipité métallique est alors composé d'un équivalent d'argent et d'un 

 équivalent de cuivre. Ce résultat ne peut être obtenu, d'après le principe 

 de M. Faraday, qu'autant que le courant est partagé en deux parties par- 

 faitement égales, puisque les équivalents des corps, étant associés à des 

 quantités égales d'électricité, exigent deux courants de même intensité 

 pour être séparés. On peut en tirer la conséquence que la force qui unit 

 l'oxigène et l'acide nitrique à l'argent , dans le nitrate de ce métal , quand 

 il y a dans la solution une partie atomique de ce composé égale à o 5 ,i, est 

 la même que celle qui unit l'oxigène et l'acide nitrique quand il y a dans 

 cette solution 67 parties atomiques de nitrate de cuivre. Les expé- 

 riences ont été faites de manière qu'il ne se produisît pas de compo- 

 sés secondaires capables de changer les proportions atomiques des sels 



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