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 dissous. L'influence des masses sur l'action décomposante du courant vol- 

 taïque étant mise par là en évidence, il s'agissait de voir si le rapport des 

 masses, pour arriver au partage du courant en deux parties égales ne de- 

 vait pas changer quand on augmentait la quantité absolue de la partie 

 atomique du nitrate d'argent , c'est-à-dire en la portant successivement de 

 o% i à o B ,5 et i 6 . Les résultats ont prouvé, comme on devait s'y attendre, 

 que le rapport des masses n'était plus le même. 



u En étendant les solutions d'eau , l'influence des masses diminue en 

 même temps, comme de raison. 



» Je regrette de ne pouvoir rapporter ici les résultats numériques ob- 

 tenus ainsi que la discussion qui les accompagne, et qui sont consignés 

 dans mon Mémoire, afin de mieux mettre en évidence l'influence des 

 masses sur l'action électro-chimique du courant, de manière à le forcer 

 à séparer en même temps deux équivalents de deux bases différentes. 

 Lorsque la quantité de nitrate de cuivre est considérable dans la solution, 

 non-seulement on observe les effets décrits plus haut; mais encore on 

 voit dans cette solution, quand elle est éclairée par la lumière directe du 

 Soleil , une quantité considérable de petites parcelles métalliques en mou- 

 vement , qui semblent indiquer en quelque sorte, le mode de transport des 

 particules par l'action voltaïque. 



» Quand on est arrivé à la séparation des deux équivalents, la force 

 qui unit l'oxigène et l'acide nitrique à un équivalent d'argent, et celle qui 

 unit les deux mêmes corps à un équivalent de cuivre , étant vaincues par 

 le même courant, doivent être considérées comme égales, car deux forces 

 égales agissant simultanément et d'une manière continue , produisant des 

 effets semblables, sont censées détruire des résistances égales. Dès-lors, 

 on ne peut s'empêcher d'en tirer la conséquence, que ces affinités sont 

 égales elles-mêmes. 



» On peut envisager de la manière suivante l'influence des masses dans 

 les circonstances actuelles : dans un mélange de deux sels, de deux ni- 

 trates métalliques par exemple, si l'on augmente le nombre d'équivalents 

 de celui dont les parties sont réunies en vertu des plus fortes affinités, 

 on affaiblit l'action du courant sur l'autre nitrate, de sorte que l'on arrive 

 à un terme où l'action de ce courant est suffisante pour vaincre les affinités 

 qui unissent l'oxigène et l'acide nitrique à un équivalent de chacun des 

 deux métaux, voilà le fait; comment l'augmentation des masses produit- 

 elle un effet semblable ? On ne peut le concevoir qu'en admettant qu'à me- 

 sure que l'on ajoute du nitrate de cuivre dans la solution , les particules de 



