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tité de chaleur dégagée par le premier atome d'oxigène i6°, par le second 

 8 , par le troisième 4 j par le quatrième 2 , et par le cinquième 1 . La somme 

 de la chaleur dégagée serait 3i, tandis que la chaleur totale serait 5 X 16, 

 ou 80. La combinaison contient donc encore les f de chaleur disponible, 

 qui, si l'on a encore égard à la chaleur correspondante à l'excès d'affi- 

 nité du carbone pour l'oxigène sur celle de l'azote, nous explique suffi- 

 samment la chaleur dégagée par la combinaison du mélange. Un des cas qui 

 se présenteront le plus souvent à résoudre certainement, celui de savoir si 



une combinaison de trois atomes (telle que Mra) est R -f- aO, ou RO -j-O- 

 Dans toutes les décompositions chimiques, on néglige d'ordinaire d'avoir 

 égard aux quantités de chaleur dépensées. Nous croyons, par exemple, 

 avoir suffisamment expliqué la préparation de l'oxigène par l'équation sui- 

 vante Mn et HS = MnS etO et H. Si ces formules étaient la traduction 

 exacte du phénomène, la chaleur nécessaire pour produire la décomposi- 

 tion serait constante depuis le commencement jusqu'à la fin de l'opéra- 

 tion ; mais elle ne l'est pas. On n'a qu'à faire l'expérience avec une lampe à 

 esprit de vin, qui permette de bien régler la chaleur, et l'on trouvera que 

 l'opération se partage en deux périodes très distinctes. On obtient d'abord 



sMn et 3HS = M«S -J-HetOet2H; c'est-à-dire qu'il ne se dégage que le 



quart de l'oxigène du peroxide (Mn). Si l'on augmente alors considérable- 

 ment la chaleur, on obtient encore exactement la même quantité d'oxi- 

 gène que la première fois, plus de l'acide sulfurique hydraté, et vous avez 



en définitive MnS 3 -+- H= 2M/2S et HS. 



» La seconde loi énoncée plus haut, nous conduit à dés résultats non 

 moins intéressants. M. Ure a publié , comme vous l'avez vu ( The Athe- 

 nœum, i83g, n°620) des recherches sur la quantité de chaleur dégagée par 

 plusieurs houilles. De ces expériences il tire le résultat que la méthode 

 généralement usitée jusqu'à présent, et qui consiste à mesurer l'effet utile 

 d'un combustible par la quantité d'oxigène qu'il exige pour sa combustion, 

 doit être rejeté. M. Ure trouve que plus une houille contient d'hydrogène, 

 et moins elle donne de chaleur, ce qu'il attribue à la formation de vapeurs, 

 qui absorbent une portion du calorique. J'apprécie d'autant plus cette expé- 

 rience , que l'auteur, qui n'en connaissait pas la cause, donne une explica- 

 tion évidemment fausse , vu que la combustion finale ne donne, abstraction 

 faite des- matières étrangères, que des gaz. Or, voici ce qu'il en est : 

 la somme de chaleur correspondante à une certaine quantité d'eau et 



