(3 7 5) 



incolores et purs par un traitement au moyen du charbon animal et une 

 nouvelle cristallisation. 



» Ces cristaux contiennent, à l'état de sel, un acide particulier que je 

 désignerai dans le cours de ce travail sous le nom d'acide oxamique. 



» Il arrive parfois, et le plus souvent, que quelques portions de bioxalate 

 ayant échappé à la décomposition, le précipité renferme une certaine 

 proportion d'oxalate de chaux; mais l'insolubilité de ce dernier composé 

 dans l'eau chaude permet de le séparer de Yoxamate de baryte et d'obtenir 

 à l'état de pureté ce composé salin, qui peut servir ensuite à en préparer 

 beaucoup d'autres du même genre. 



» Ce sel de baryte, sur lequel j'ai d'abord dirigé mes essais, produit un 

 dégagement gazeux d'ammoniaque quand on le traite par les alcalis; la li- 

 queur ne renferme plus alors qu'un oxalate alcalin. D'un autre côté, ce 

 sel, quand on le soumet à l'action de l'acide sulfurique concentré, laisse 

 dégager des volumes égaux d'acide carbonique et d'oxyde de carbone, et 

 l'acide, qui reste incolore, retient de l'ammoniaque en combinaison. 



» Ce double mode de décomposition, qui montre ainsi que l'acide de 

 ce sel est susceptible, comme l'oxamide, de se transformer avec le con- 

 cours des éléments de l'eau en ammoniaque et en acide oxalique, ou en 

 produits de sa décomposition, permet de déduire la composition de l'acide 

 oxamique d'expériences peu nombreuses ; car il n'est qu'un petit nombre 

 de formules qui cadrent avec la formation de ces produits, et la détermi- 

 nation de l'équivalent de l'acide suffirait, à la rigueur, pour faire un choix 

 entre elles. 



» Or 1 gramme d'oxamate de baryte donne o,636 de sulfate de baryte; 

 et d'un autre côté, ce sel qui contient de l'eau de cristallisation !a laisse 

 dégager complètement quand on le soumet à un courant d'air sec chauffé 

 à i5o°, température qui commence à le décomposer et à en dégager des 

 traces d'ammoniaque. 



2 grammes ainsi traités ont perdu : eau 0,309 



1,867 ont perdu : eau 0,267 



Il résulte de ces expériences que le sel de baryte contient 3 équivalents 

 d'eau, et que l'équivalent chimique de l'acide oxamique anhydre est 998, 

 nombre duquel on peut déduire pour la composition de l'acide oxamique 

 la formule suivante : C 4 5 H 4 Az a . 



» Le nombre 1 002 que donne le calcul pour le poids atomique d'un tel 



5o.. 



