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 acide, se rapproche beaucoup en effet de gg8 , déterminé par l'expérience 

 directe. 



« L'analyse du sel de baryte confirme cette composition : t gramme 

 d'oxamate de baryte, analysé par l'oxyde de cuivre, a produit o,3g4 d'acide 

 carbonique et 0,279 d'eau. 



» 1 gramme du même sel a fourni 67 centim. cubes d'azote mesurés à la 

 température de i4° et sous la pression o m ,j55. En défalquant de l'eau pro- 

 duite celle que le sel contenait à l'état d'eau de cristallisation , et ajoutant 

 à l'acide carbonique obtenu la portion que la baryte a dû retenir, en ad- 

 mettant qu'elle est restée tout entière à l'état de carbonate, on trouve pour 

 la composition de l'acide oxamique : 



Formule. Calculé. Trouvé 



C 4 3oo 2 9>94 3o,o8 



5 5oo 49>9° 49> 2 6 



H< 2 4»9^ 2,49 3,33 



Az a 177,03 '7;67 !7)33 



1001,98 100,00 100,00 



» L'analyse des autres oxamates confirme celle de i'oxamate de baryte. 



» Si l'on fait bouillir ce composé avec une quantité proportionnelle de sul- 

 fate d'ammoniaque en solution , on obtient par l'évaporation et le refroi- 

 dissement un sel qui cristallise en petits prismes groupés en étoiles, et qui 

 ne contient que l'équivalent d'eau indispensable à la constitution des sels 

 ammoniacaux. 



» En effet, une quantité indéterminée de ce sel, brûlée par l'oxyde de 

 cuivre , a donné de l'acide carbonique et de l'azote sensiblement dans la 

 proportion de 2 volumes du premier pour 1 volume du second , et o,5oo 

 de ce sel ont fourni : acide carbonique 0,407; eau 0,260. 



» On déduit de ces nombres pour l'analyse du sel ammoniacal : 



Formule. Calculé. ■ Trouvé. 



C< 300 22,5 22,3 



H" 75 5,6 5,8 



Az* 354 26,5 26,5 



6 600 45,4 45,4 



i32g ioo, o 100,0 



» Une solution d'oxamate d'ammoniaque et d'oxamate de baryte traitée par 

 Se nitrate d'argent fournit un abondant magma gélatineux demi transpa- 



