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» o,335 de cet acide brûlés par l'oxyde de cuivre ont fourni o,325 d'acide 

 carbonique et 0,120 d'eau: 



« o,3 18 de cet acide ont produit azote 46 c-c, ( température 18 , pression 

 765,2; ce qui donne pour l'analyse de l'acide libre, et sa formule calculée 

 dans la supposition qu'il contient 1 équivalent d'eau : 



Formule. Calculé. Trouvé. 



C* 3oo 26,9 26, 1 



6 600 53,8 53,4 



H 6 3 7 3,4 3,9 



Az 2 177 i5,g 16,6 



1114 100,0 100,0 



» L'analyse des oxamates et de l'acide oxamique libre concordent pleine- 

 ment et ne peuvent laisser aucun doute sur la composition de ce composé. 

 Anhydre, et tel qu'il existe dans les oxamates secs, l'acide oxamique contient 

 les éléments du bioxalate d'ammoniaque anhydre aussi, moins ceux de 1 

 équivalent d'eau. Il est au bioxalate d'ammoniaque ce que l'oxamide est 

 à l'oxalate neutre. Dans son état anhydre l'acide oxamique serait ainsi iso- 

 mérique avec l'alloxane de MM. Liebig et Vohler. L'acide isolé de ses sels 

 renferme 1 équivalent d'eau et contient les éléments du bioxalate d'ammo- 

 niaque anhydre. 



» Comme les amides auxquels il doit être assimilé, l'acide oxamique 

 peut reprendre les éléments de cet équivalent d'eau et reproduire ainsi le 

 composé qui lui a donné naissance. Ce retour à l'état primitif s'opère par 

 l'action de l'eau, aidée du concours de la chaleur. Mais tandis qu'une tem- 

 pérature de 200 est nécessaire pour transformer l'oxamide en oxalate 

 d'ammoniaque par l'action de l'eau seule, ce liquide n'a besoin que d'une 

 température de 100 pour produire sur l'acide oxamique une décomposi- 

 tion analogue. Aussi, quand on essaye d'isoler l'acide oxamique en décom- 

 posant à chaud par l'acide sulfurique la dissolution d'oxamate de baryte, 

 et évaporant la liqueur à une température élevée, on n'obtient que du 

 bioxalate d'ammoniaque. La décomposition est complète, ainsi que je m'en 

 suis assuré par l'analyse du produit de cette réaction. 



» Parmi les acides azotés connus des chimistes, il en est un dont l'acide 

 oxamique se rapproche beaucoup par sa nature et le mode de décomposi- 

 tion qu'il éprouve au contact de l'eau: c'est l'acide oxalurique, qui, renfer- 

 mant les éléments de 2 équivalents d'acide oxalique et de 1 équivalent 

 d'urée, moins ceux de 1 équivalent d'eau, se transforme en acide oxalique 





