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» La nouveauté de ces assertions me fait un devoir de les entourer de 

 toutes les preuves fournies tant par les faits que j'ai observés que par ceux 

 qui résultent des recherches antérieures aux miennes. 



» L'action du chlore sur l'urane et sur ses oxydes a été le point de départ 

 de la nouvelle voie dans laquelle je me trouve engagé. 



» Lorsqu'on fait passer un courant de chlore sec sur ces corps soumis à 

 une chaleur rouge, il se forme un composé jaune, très-fusible, très-soluble 

 dans l'eau et fournissant par son contact avec ce liquide une dissolution 

 qui offre toutes les réactions des sels jaunes bien connus fournis par le 

 peroxyde d'urane ; mais l'action du chlore n'est jamais complète : quelque 

 prolongée que soit l'intervention du chlore, il reste toujours une certaine 

 quantité de matière inattaquée. 



» Persuadé d'abord que cette réaction imparfaite devait être surtout attri- 

 buée au défaut de contact qui résulte de la fusibilité même du produit qui se 

 forme , lequel soustrait à l'action ultérieure du chlore les particules qu'il en- 

 veloppe, j'essayai cette action sur l'oxyde d'urane divisé au moyen du char- 

 bon : je fus alors fort surpris d'obtenir, à la place du chlorure jaune, un 

 composé volatil, cristallisant par sublimation en beaux octaèdres réguliers, 

 d'un vert très-foncé, doués d'une sorte d'éclat métallique: ce chlorure a pour 

 l'eau, qu'il décompose évidemment, une excessive affinité; il fournit avec 

 ce liquide une dissolution d'un vert foncé offrant les différentes réac- 

 tions qu'on attribue aux sels de protoxyde d'urane : ces réactions sont, par 

 conséquent, en opposition notoire avec les circonstances mêmes de la for- 

 mation de ce chlorure. 



» L'analyse de ce composé me présenta une particularité qui porta la 

 lumière sur la véritable nature de l'urane. 



» En en traitant en effet par l'eau une quantité déterminée et en versant 

 dans la dissolution de l'ammoniaque en excès, on obtient le précipité brun 

 qu'on considère comme formé de protoxyde d'urane hydraté; calciné for- 

 tement après avoir été traité par l'acide azotique , cet oxyde permet de 

 calculer le poids réel de l'urane d'après la quantité d'oxygène qu'il perd sous 

 l'influence de l'hydrogène. 



» Le dosage du chlore de ce composé n'offre aucune difficulté et se fait 

 comme à l'ordinaire à l'état de chlorure d'argent. . 



» Eu calculant la composition de ce corps, d'après les données ad- 

 mises par tous les chimistes, on trouve que ioo parties fournissent 87 par- 

 ties de chlore et ^3 parties de protoxyde d'urane, lesquelles représentent 

 71 parties environ d'urane métallique; en d'autres termes on trouve que 



