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devant cette nouvelle hypothèse, pour une substance aussi fixe que l'acide 

 sulfurique et surtout le sulfate de potasse, qui supporte une température 

 très-élevée sans que rien fasse supposer un nouveau groupement de ses 

 éléments. Nous connaissons bien quelques substances qui retiennent de la 

 chaleur et qui passent pour le moment d'une constitution à une autre , mais 

 jamais sans dégagement de chaleur, et jamais ces substances n'offrent un 

 caractère de fixité prononcé , tout au contraire. Mais il y a bien plus en- 

 core, l'hydrogène, une fois dégagé d'une partie de son calorique, exerce 

 son affinité pour l'oxygène avec une extrême facilité. Par exemple, un 

 courant d'hydrogène sulfuré décompose instantanément l'acide sulfurique 

 hydraté avec dégagement d'acide sulfureux; il lui enlève donc le troisième 

 atome d'oxygène. Il serait facile de multiplier encore ces faits. Je con- 

 clus de tout ceci, qu'eu égard aux quantités de chaleur dégagée, l'hypo- 

 thèse de Davy mène à un résultat qui pouvait être admissible de son temps, 

 mais qui ne l'est plus de nos jours. La démonstration que j'en donne sera 

 tout à fait directe quand nous aurons mesuré la chaleur donnée par le 

 troisième atome d'oxygène. Cependant ces derniers temps ont vu paraître 

 un défenseur habile de la théorie de Davy; je veux parler du travail de 

 M. Daniell, publié sous forme de lettre dans les Philosophical Transactions 

 pour 1 83g et 1840. (On the electrolysis ofsecondary compounds). Des ex- 

 périences frappantes, une argumentation stricte, une diction précise, tout 

 force à donner la plus grande attention aux déductions de l'auteur. Ayant 

 soumis à l'action du même courant, à la fois, dans deux voltamètres, de 

 l'acide sulfurique étendu et du sulfate de soucie, il obtint absolument la 

 même quantité d'oxygène et d'hydrogène pour chacun des deux voltamètres. 

 Mais comme celui qui contenait le sulfate de soude était formé de deux 

 compartiments réunis entre eux par un tube recourbé, l'auteur trouva en 

 essayant le liquide des deux compartiments qu'outre le gaz dégagé il y avait 

 eu décomposition et transport d'une quantité de sulfate équivalente à celle 

 de l'eau décomposée. Dans un appareil le courant avait décomposé 1 atome 

 d'eau, dans l'autre 1 atome d'eau et 1 de sel. Or (conclut M. Daniell) comme 

 la force qui suffit justement pour produire une action simple sur un point 

 du courant ne peut pas produire une action double sur un autre point, il 

 en résulte qu'à cet endroit l'apparition du gaz n'est qu'une action secon- 

 daire; elle dépend de ce que le sulfate de soude est constitué comme 

 Na -f-SO + . Le sodium transporté à la platinode, y décompose l'eau, et dé- 

 gage 1 équivalent d'hydrogène, tandis que SO 4 , transporté à la zincode, se 

 combine avec l'eau en y dégageant 1 équivalent d'oxygène. Il est évident 



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