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 que cette déduction repose tout entière sur la supposition que le voltamètre 

 est une mesure absolue du courant. Mais celle supposition, due à M. Fara- 

 day, est-elle prouvée? Nullement, elle repose sur une autre hypothèse, 

 savoir, que la force qui est suffisante pour décomposer un électrolyte 

 simple, est justement suffisante pour décomposer un électrolyte composé 

 d'un ordre quelconque. Il y a là non-seulement une pétition de principe, 

 mais une hypothèse qui répugne à toutes les analogies de la chimie. Nous 

 ne savons presque rien encore sur l'affinité , mais s'il nous est permis de 

 croire que nous sachions quelque chose, c'est certainement que toutes les 

 substances ne sont pas unies entre elles a\ec la même force. Le voltamètre 

 n'est donc pas une mesure absolue de la quantité d'action que peut exercer 

 le courant, pas plus que le thermomètre, qui nous indique la température, 

 ne nous donne à lui seul la mesure absolue de la quantité de chaleur dé- 

 gagée. Il est de la plus grande importance de se bien pénétrer de cette 

 vérité, pour ne pas être entraîné à des conclusions tout à fait inadmissibles. 

 Aussi quand M. Daniell nous dit que le gaz dégagé dans l'un des voltamètres 

 n'est dû qu'à une action secondaire, c'est qu'il est logiquement forcé de 

 faire cette conclusion, par le principe dont il est parti. Il est bien évident 

 que c'est dans cette expression action secondaire que siège le mot de l'énigme. 

 La théorie des équivalents , comme celle des substitutions qu'invoque 

 M. Daniell, n'admet jamais d'action secondaire qui de 2 équivalents en 

 produise ^. 



» Mais j'ai à vous entretenir d'un autre fait, plus important et qui m'ar- 

 rête pour un moment dans mes recherches. J'ai exécuté sur l'acide nitrique 

 un travail semblable à celui que j'ai eu l'honneur de vous communiquer 



sur l'acide sulfurique. L'acide nitrique monohydraté (M) mêlé avec un. 

 excès d'eau, dégage justement autant de chaleur que l'acide sulfurique mo- 

 nohydraté. Mais la distribution de cette quantité de chaleur est différente 

 de celle que l'expérience nous a fait connaître pour l'acide sulfurique. (Tous 



les chiffres se rapportent , comme dans mes recherches antérieures, à S= 1.) 

 Voici ce que donne l'expérience. 



