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susceptibles de se combiner avec la matière pondérable qui sera dépen- 

 dant de cette dernière. Il est donc vraisemblable que toutes les combinai- 

 sons qu'on opérera dégageront un nombre quelconque de ces équivalents, 

 et il en résulte pour toutes les expériences sur la cbaleur dégagée, la règle 

 de ne pas admettre comme bonnes des expériences qui varient de près de 

 la moitié d'un équivalent. Ici comme dans toutes les autres branches de la' 

 science, de nouveaux progrès imposent de nouvelles exigences. C'est ce qui 

 m'arrête et m'oblige de revoir presque toutes les données antérieures. Ce 

 point de vue exercera, je l'espère, une grande influence sur l'étude de la 

 chaleur. En physique, par exemple, on parle de chaleur latente. Nous ad- 

 mettons que la chaleur latente de la vapeur d'eau est 535. Mais quelle 

 idée attachons-nous à ce chiffre? aucune! C'est un fait isolé. Cependant, si 

 la chaleur se combine avec les corps en proportions fixes et multiples , la 

 chaleur qui fait qu'un corps change d'état, et passe à celui de gaz, doit 

 suivre les mêmes lois. Rapportons donc ce nombre 535 à 1 atome d'eau 

 = 1,12, le nombre sera 599,2. En rapportant alors l'équivalent de cbaleur 

 38,85 à l'atome d'oxygène = 1 , nous aurons 19^6. Mais ff|ff- = 3,07 ; ce 

 qui indiquerait 3 équivalents de calorique pour transformer 1 atome d'eau 

 en vapeur. Si l'on calcule là-dessus la quantité de chaleur que doit absorber 

 l'eau pour passer à l'état de vapeur, on obtient le chiffre 52 1,2 au lieu de 

 535, c'est-à-dire un chiffre qui se trouve dans les limites des observations 

 faites par M. Despretz. Notez encore que ne sont pas ces observations seules 

 qui sont affectées d'une erreur inséparable de toute observation de ce genre, 

 mais certainement aussi celles qui servent à déterminer l'équivalent du ca- 

 lorique; on conçoit donc facilement l'écart de 0,07 qui existe entre la théorie 

 et l'expérience. Si nous appliquons les mêmes considérations au passage de 

 l'état solide à l'état liquide, on n'obtient pas un rapport aussi simple; mais 

 ici il nous manque un élément, c'est la connaissance précise de la chaleur 

 spécifique de l'eau à l'état solide. 



» L'acide nitrique dont nous avons parlé plus haut, offre un point fort 

 intéressant. Pourquoi n'existe-t-il pas à l'état isolé comme bien d'autres 

 acides? Il est fort vraisemblable que la chaleur dégagée par le premier 

 atome d'eau sera ou deux ou quatre équivalents. Admettons que ce ne soit 

 que deux; essayez ensuite de mêler de l'acide concentré avec 1 atome 

 d'eau, et vous trouverez que la chaleur dégagée suffit pour décomposer 

 une partie de l'acide. Donc, à bien plus forte raison, l'acide anhydre, qui 

 doit être moins stable que l'acide hydraté, ne pourra-t-il pas se charger de 

 deux équivalents de chaleur de plus sans se trouver désagrégé. Nous 



