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manière à la remplir complètement , on voit le ballon se gonfler peu à peu 

 et, au bout de deux fois vingt-quatre heures, être fortement distendu. Si 

 l'on examine alors le gaz contenu dans la cloche, on le trouve mêlé à de 

 l'air; le ballon contient aussi un mélange d'air et de gaz hydrogène. 



» Si lorsque le ballon est fortement distendu on le retire de la cloche et 

 on l'expose à l'air libre, tout l'hydrogène qu'il contient s'échappe et l'air 

 qui en était sorti rentre dans son intérieur, de manière à ce que la quantité 

 qu'il en renferme à la fin de l'opération soit exactement la même que celle 

 qu'on y avait d'abord introduite. 



» VI. Si un ballon de caoutchouc est rempli d'air, et placé dans une at- 

 mosphère de protoxyde d'azote, son volume diminue et l'on trouve qu'il 

 y a eu échange des deux gaz. 



» D'après l'analyse faite par M. Bourson , aide naturaliste au Jardin des 

 Plantes, qui a eu l'obligeance de m'assister dans toutes ces recherches, 

 100 parties du gaz trouvé dans le ballon n'ont donné que 1 6,38 d'oxygène. 



» VII. Un ballon rempli de gaz acide carbonique parfaitement pur a été 

 exposé à l'air pendant vingt-quatre heures. Le gaz qu'il renfermait a donné 

 à l'analyse 20 pour 100 d'air. 



» Dans ces expériences, le col des ballons a été fortement lié, puis les 

 bords de l'orifice ont été fondus de manière à pouvoir être agglutinés en- 

 semble; et, pour mieux assurer encore une oblitération complète, les bords 

 ont été maintenus l'un contre l'autre au moyen d'une pince. 



» Il résulte de ces observations : 



» C. Que deux gaz de nature différente, bien qu'à d-es tensions différentes, 

 traversent les diaphragmes de caoutchouc qui les séparent, de manière à ce 

 qu'il y ait échange réciproque des deux gaz ; 



» D. Que deux gaz de nature différente et à la même tension, obéissent 

 de la même manière à cette espèce d'endosmose. 



» En analysant avec soin les résultats obtenus dans ces diverses expé- 

 riences, on y trouve une nouvelle vérification de la loi générale de diffu- 

 sion des gaz due à Thomas Graham. ( Transactions oj the Royal Society 

 o/Edinburgh, vol. XI, part. I, page 222.) Cet ingénieux observateur a dé- 

 montré que lorsque deux gaz de nature différente et à des tensions sem- 

 blables se mêlaient spontanément, l'échange des gaz se faisait dans des 

 volumes qui sont pour chacun d'eux inversement proportionnels à la racine 

 carrée de leur densité ; et l'on obtient la densité d'un gaz quelconque en 



çr) , G étant le volume des gaz 



