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Cherchant à appliquer cette réaction au carbure de 

 ■calcium, avec l'idée de perfectionner l'industrie des cyanures, 

 il constata, non sans surprise, que la quantité de cyano- 

 gène formée étnit bien inférieure à celle prévue pai' 'la 

 théorie. Ayant étudié de plus près cette réaction, il re- 

 connut que celle-ci se passait d'une façon différente, et 

 que le phénomène principal, lorsqu'on travaille avec le 

 carbure de calcium, était exprimé par l'équation 



Ca C2 -f N-> = Ca CN2 +- C. 



Le carbure abandonne donc la moitié de son carbone 

 et se transforme, non plus en cyanure, mais en cyanamirle 

 calcique ou chaux azotée. 



Ce corps, traité par l'eau dans des conditions appro- 

 priées, donne lieu à un dégagement d'ammoniaque : 



Ca CN2 -f 3 H2O = Ca COa -|- 2 NH3. 



Répandu dans le sol, il se décompose, plus ou moins 

 lentement, d'une façon analogue, et l'on conçoit dès lors 

 facilement, qu'employé comme engrais azoté, il ait déjà 

 donné des résultats fort encourageants, comparables, dans 

 une certaine mesure, à ceux fournis par les sels ammo- 

 niacaux. 



Industriellement, la chaux azotée peut être prépaiée 

 en dirigeant du gaz azote sur du carbure de calcium pul- 

 vérisé et porté à une température d'environ 800** ; la 

 léaction se poursuit ensuite sans grande dépense de com- 

 bustible, car elle est fortement exothermique; c'est la mé- 

 thode pratiquée jusqu'à présent. Mais on a aussi proposé 

 de préparer la chaux azotée en mettant en présence do 

 la chaux, du carbone et de l'azote, à la température très 

 élevée du four électrique. Quelle que'ébit la façon d'opérer, 

 l'azote atmosphérique doit être préalablement s6j3aré de 

 l'oxygène qui l'accompagne. 



