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l'eau) et que le seul problème à résoudre consiste à trou- 

 ver des conditions économiques pour oxyder l'azote de- 

 l'ammoniaque en acide nitrique. Cette façon d'envisager- 

 îes choses a ceci de tentant que l'oxydation de l'ammoniaque 

 est fortement exothermique ; la réaction 



NH. + 40 = NO3H + H2Ö 



correspond théoriquement à un dégagement de 97 Cal. Il 

 semble donc qu'en trouvant des conditions favorables, elle 

 doive s'accomplir spontanément. 



C'est ce qui explique que des recherches aient été- 

 entreprises de divers côtés en vue de réaliser cette trans- 

 formation. 



Jusqu'à présent, et malgré d'assez nombreux essais, 

 au cours desquels on s'est efforcé surtout de trouver des. 

 catalysants efficaces, il ne semble pas qu'une solution pra- 

 tique, susceptible d'être transportée dans l'industrie, ait 

 vu le jour. 



La seconde direction générale suivie, pour obtenir- 

 l'azote nitrique, a pour point de départ une observation de 

 Cavendisch (1784), d'après laquelle l'azote et l'oxygène 

 se combinent lentement sous l'action des décharges élec- 

 triques et forment ainsi des oxydes d'azote susceptibles 

 de se convertir ensuite, par un processus chimique plus ou 

 moins complexe, en acide nitri(|ue, en acide nitreux, ou- 

 en nitrates et nitrites. La réaction fondamentale est donc, 

 suivant l'heureuse expression du Professeur Crookes, une 

 véritable „combustion" de l'azote dans l'oxygène ; mais on 

 peut ajouter, pour préciser le phénomène, que cette com- 

 bustion est „lente et paresseuse" puisqu'elle ne se' pour- 

 suit, qu'autant que l'énergie électrique continue à agir^ 

 qu'elle s'arrête lorsque la teneur, des gaz en oxydes- 

 d'azote a atteint une certaine valeur limite. 



