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fn leurs atomes, lesquels se recombinent en donnant 

 d'abord du gaz bioxyde d'azote NO*): 



0-2 = 2 et N2 = 2 N 

 2 N H- 2 O = 2 NO • 



Comme la plu])art des réactions chimiques gazeuses, 

 cette réaction est limitée, c'est-à-dire que, pour une tem- 

 pérature donnée, et pour des conditions initiales données 

 de pression, composition, etc., la réaction s'arrête lorsque 

 la teneur eu bioxyde d'azote a atteint vme valeur donnée. 



De fait, cet arrêt a pour cause la réaction contraire, 

 c'est-à-dire la décomposition du bioxyde d'azote en ses 

 éléments : 



2 NO =--= N2 -^ O2 • 



La limite est atteinte lorque les deux réactions con- 

 traires se ])roduisent dans le même temps sur le même 

 nombre de molécules : 



|n. -f lo. t; NO. 



En d'autres termes, pour employer la terminologie de 

 la mécanique chimique moderne, la combustion de l'azote 

 dans l'air atmosphérique, est une réaction réversible. 



Pratiquement, la teneur-limite du gaz NO est difficile 

 à observer, car en présence d'un excès d'oxygène, ce qui 

 est toujours le cas dans ces expériences, le bioxyde 

 d'azote se transforme assez rapidement, en dessous de 

 500 à 6()0'\ en peroxyde : 



NO ■+ = mh- 



*) Quehjues auteurs ont supposé qu'il se formait (lirecteiuunt 

 tlu peroxyde d'azote; cette opinion est insoutenable si l'on tient 

 compte des expériences de M. Richardson, d'après lesciuelles le gaz NOj 

 se dissocie totalement en NO -j- ^02 entre 500" et 600", tempéra- 

 ture bien inférieure à celle de l'arc électrique. 



