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saire pour opéier à haute température réprésente une dé- 

 pense inférieure au supplément de gain résultant d'un meil- 

 leur rendement, de telle sorte que l'élévation de tempé- 

 rature se traduit en fin de compte par un bénéfice. Voici 

 en effet les résultats de ce genre de calcul, tel que les- 

 donne M. Haber : 



1 kwatt-an (de 365 jours de 24 heures) doit théo- 

 riquement fixer l'azote correspondant à la production de i 

 1850 k. HNO3, si l'arc travaille à 4200» C. 

 819 k. HNO3, „ „ „ „ 3200*^ C. 



Un abaissement de 1000" produit donc une diminu- 

 tion de rendement de 50 "/o. 



III. liétrogradatioii. 



La formation de bioxyde d'azote à haute température 

 est suivie d'une rétrogradation en azote et oxygène pen- 

 dant la période de refroidissement. 



Ceci est une conséquence nécessaire des lois de la. 

 mécanique chimique appliquée aux réactions réversibles. 

 En conséquence si l'on a par exemple effectué la réaction 

 fondamentale 



|N2 + IO2 t: NO 



à une température de 3200°, et atteint la limite corres- 

 pondante, c'est-à-dire une teneur d'environ 5" NO (en vol.). 

 et que l'on refroidisse lentement le mélange à 2200", l'équi- 

 libre s'établira à cette température à la teneur de 1 "/» 

 environ NO (envol.); durant ce refroidissement de 100(i* 

 on aura perdu 80 "/o de ce qui aura été produit à 3200"^ 

 C'est ce qui constitue le phénomène de la rétrogyadatioiu 

 De même que les équilibres précédemment considérés- 

 sont d'autant plus rapidement établis que la température- 

 est plus élevée, de même aussi la rétrogradation se pro- 

 duit beaucoup plus rapidement aux températures élevées. 



